Question

在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是（　　）

A．25℃时，醋酸钠溶液呈碱性

B．25℃时，0.1 mol/L的醋酸的pH为2.8

C．25℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强

D．25℃时，将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水量多

Answer 1

分析：证明醋酸是不是弱酸可以从两个大的方面考虑：①醋酸的电离程度、②醋酸钠溶液的酸碱性．

解答：解：A．醋酸钠溶液呈碱性，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，所以能说明醋酸是弱酸，故A不选；
B．常温下，0.1 mol/L的醋酸的pH为2.8，说明醋酸不完全电离，则能证明醋酸是弱酸，故B不选；
C．溶液的导电能力与离子浓度有关，溶液的浓度未知，无法判断醋酸的电离程度，故C选；
D．常温下，将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水量多，说明醋酸溶液中存在电离平衡，则能证明醋酸是弱酸，故D不选；
故选C．

点评：本题考查酸的通性及弱电解质的判断，明确弱电解质的判断方法是利用电离的不完全性或存在电离平衡来分析是解答本题的关键．