题目内容

下列分子中有三个原子核的是
A．HFB．NH3C．H2OD．CH4
C
A 有两个原子核
B 有4个原子核
C 有3个原子核
D 有5个原子核。故选C。
练习册系列答案
相关题目
（11分）
2-1 画出2,4-戊二酮的钠盐与Mn3+形成的电中性配合物的结构式（配体用表示）。
2-2 已知该配合物的磁矩为4.9玻尔磁子，配合物中Mn的未成对电子数为     。
2-3 回答：该化合物有无手性？为什么？
2-4 画出2,4戊二酮负离子的结构简式（必须明确其共轭部分），写出其中离域π键的表示符号。
2-5 橙黄色固体配合物A的名称是三氯化六氨合钴(Ⅲ)，是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵和过氧化氢混合，以活性炭为催化剂合成的。机理研究发现，反应过程中首先得到Co(NH3)62+离子，随后发生配体取代反应，得到以新配体为桥键的双核离子B4+，接着发生桥键断裂，同时2个中心原子分别将1个电子传递到均裂后的新配体上，得到2个C2+离子，最后C2+离子在活性炭表面上发生配体取代反应，并与氯离子结合形成固体配合物A。写出合成配合物A的总反应方程式；画出B4+和C2+离子的结构式。
总反应方程式：
B4+和C2+离子的结构式：
关于下列粒子的描述不正确的是
A．PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3
B．HS－的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子
C．CH2Cl2的电子式为，是结构呈正四面体的分子
D．KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物
已知六氟化硫分子呈正八面体，具有很好的绝缘性，即使在高电压下熔融也不导电，在电器行业有着广泛用途，但其沸点较低，逸散到空气中会引起温室效应。下列有关SF6的推测正确的是
A．SF6易燃烧生成SO2B．SF6形成的晶体是原子晶体
C．SF6晶体融化时不需破坏化学键D．SF6中各原子均达到8电子稳定结构
下列物质空间构型和中心原子杂化类型都正确的是
A． CCl4平面四边形 SP3B．H2O V型 SP2
C． BCl3平面三角形 SP2D． NH4＋正四面体 SP
[选修—物质结构与性质]（5分）
羰基铁[Fe（CO）5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中素。请回答下列问题：
（1）Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式                   。
（2）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子中C原子的杂化类型为      杂化。与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为        和      （填化学式），CO分子的结构式可表示为         。
（3）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可以判断Fe(CO)5晶体为                。
（4）科学家通过X射线探明，FeO、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如23所示）①比较晶体熔点的高低MgO     CaO（填“高于”或“低于”）
②若在FeO晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，晶体密度为dg/cm3。则阿伏伽德罗常数NA表达式为     mol-1。
下列属于非极性分子的是：
A．H2O2B．CH3ClC．SO3D．NH3
一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2  NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是
A．NF3的分子构型是三角锥型B．NF3既是氧化产物，又是还原产物
C．NH4F中既含有离子键又含有共价键D．上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体
对于 AZX和A+1ZX+两种粒子，下列叙述正确的是                                  
A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
B．化学性质几乎相同
C．一定都由质子．中子．电子构成
D．核电荷数，核外电子数一定相同

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网