搜索
题目内容
将1.43g碳酸钠晶体溶于48.57g水中，配成溶液的质量分数是
A.
1.06%
B.
2.86%
C.
2.95%
D.
10.6%
试题答案
相关练习册答案
A
练习册系列答案
浩鼎文化复习王期末总动员系列答案
暑假作业延边教育出版社系列答案
夺冠百分百新导学课时练系列答案
快乐暑假天天练系列答案
中考金卷预测卷系列答案
成长记轻松暑假云南教育出版社系列答案
暑假Happy假日系列答案
打好基础考前三轮复习卷系列答案
湘岳假期暑假作业系列答案
快乐暑假假日乐园小升初系列答案
相关题目
有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M（NO
3
）
x
?nH
2
O经测定其摩尔质量为242g?mol
-1
．取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液．将此溶液倒入右图所示装置中，用石墨作电极进行电解．当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g．回答：
（1）金属M的原子量为
64
64
，x=
2
2
，n=
3
3
．
（2）C极为电源
负
负
极．
（2012?房山区一模）金属钛被称为“21世纪金属”．
（1）工业上用钛矿石（含FeTiO
3
，含FeO、Al
2
O
3
、SiO
2
等杂质）经过以下流程制得TiO
2
：
其中，步骤Ⅱ发生的反应为：2H
2
SO
4
+FeTiO
3
=TiOSO
4
+FeSO
4
+2H
2
O
①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：
Al
2
O
3
+2NaOH=2NaAlO
2
+H
2
O
Al
2
O
3
+2NaOH=2NaAlO
2
+H
2
O
、
SiO
2
+2NaOH=Na
2
SiO
3
+H
2
O
SiO
2
+2NaOH=Na
2
SiO
3
+H
2
O
．
②将步骤Ⅱ所得FeSO
4
晶体溶于水，在酸性条件下加入H
2
O
2
溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为
2Fe
2+
+H
2
O
2
+2H
+
=2Fe
3+
+2H
2
O；
2Fe
2+
+H
2
O
2
+2H
+
=2Fe
3+
+2H
2
O；
．
③在步骤Ⅲ中需要控制条件以形成TiO
2
?nH
2
O胶体，该分散质颗粒直径大小在
1～100nm
1～100nm
范围．
（2）可利用TiO
2
通过下述两种方法制备金属钛：
方法一：将TiO
2
作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO
2
制得钛，其阴极发生的反应：
TiO
2
+4e
-
=Ti+2O
2-
TiO
2
+4e
-
=Ti+2O
2-
．
方法二：通过以下反应制备金属钛
①TiO
2
（s）+2Cl
2
（g）
高温
TiCl
4
（g）+O
2
（g）；△H=+151kJ/mol
②TiCl
4
+2Mg
高温
2MgCl
2
+Ti
在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl
4
，其原因是：
碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，并利用反应放热，导致反应顺利进行，使生成更多TiCl
4
；
碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，并利用反应放热，导致反应顺利进行，使生成更多TiCl
4
；
．
（3）若已知：C（s）+O
2
（g）=CO
2
（g）△H=-394kJ/mol，则由固体TiO
2
、固体C与Cl
2
气反应制取气态TiCl
4
的热化学方程式为
TiO
2
（s）+2Cl
2
（g）+C（s）=TiCl
4
（l）+CO
2
（g）△H=-243KJ?mol
-1
；
TiO
2
（s）+2Cl
2
（g）+C（s）=TiCl
4
（l）+CO
2
（g）△H=-243KJ?mol
-1
；
．
将1
.
43g碳酸钠晶体溶于48
.
57g水中，配成溶液的质量分数是
[ ]
A．1
.
06%
B．2
.
86%
C．2
.
95%
D．10
.
6%
将1
.
43g碳酸钠晶体溶于48
.
57g水中，配成溶液的质量分数是
[ ]
A．1
.
06%
B．2
.
86%
C．2
.
95%
D．10
.
6%
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总
练习册解析答案
有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M（NO3）x?nH2O经测定其摩尔质量为242g?mol-1．取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液．将此溶液倒入右图所示装置中，用石墨作电极进行电解．当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g．回答：