Question

9．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

• A． 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W
• B． 气态氢化物的稳定性：X＜Z
• C． 原子半径：Y＜Z
• D． Y最高价氧化物能与W的最高价氧化物的水化物的溶液反应

Answer 1

分析 X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，则Z为Si；W、Y为金属元素，结合原子序数可知，W为K、Ca中的一种，Y为Na、Mg、Al中的一种，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y、W原子最外层电子数之差为6-4=2，故Y为Al、W为K，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，则Z为Si；W、Y为金属元素，结合原子序数可知，W为K、Ca中的一种，Y为Na、Mg、Al中的一种，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y、W原子最外层电子数之差为6-4=2，故Y为Al、W为K．
A．Y为Al、W为K，金属性K＞Al，故碱性KOH＞Al（OH）₃，故A错误；
B．X为O，Z为Si，非金属性O＞Si，故氢化物稳定性H₂O＞SiH₄，故B错误；
C．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Al＞Si，故C错误；
D．Y最高价氧化物能为氧化铝，W的最高价氧化物的水化物为KOH，氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水，故D正确，
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，知道氧化铝的两性．