Question

下表为元素周期表中短周期的一部分，下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确是（　　）

A		B	C
		D	E

• A、A能分别和B、E形成只含极性键的非极性分子
• B、B、C分别形成的简单离子半径大小是：B大于C
• C、E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
• D、A与B形成的阴离子可能有：AB

  2- 3

  、A₂B

  2- 4

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知：A为碳元素、B为氧元素、C为氟元素、D为硫元素、E为氯元素，
A．C与O、Cl分别形成形成的CO₂、CCl₄，是只含极性键的非极性分子；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
C．根据HF分子之间存在氢键分析解答；
D．碳元素与氧元素可以组成CO₃^2-、C₂O₄^2-．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知：A为碳元素、B为氧元素、C为氟元素、D为硫元素、E为氯元素，
A．C与O、Cl分别形成形成的CO₂、CCl₄，二者都只含极性键，前者为直线型、后者为正四面体型，分子中正负电荷重心重合，二者为只含极性键非极性分子，故A正确；
B．O^2-、F^-子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O^2-＞F^-，故B正确；
C．HF分子之间中存在氢键，氢键比分子间作用力强，故HF的沸点高于同族其它元素的氢化物，故C错误；
D．碳元素与氧元素可以组成CO₃^2-、C₂O₄^2-，故D正确，
故选C．

点评：本题考查位置结构性质关系、分子结构与性质、半径比较等，难度中等，注意整体把握元素周期表，D为易错点，容易忽略草酸根离子．