题目内容
【题目】向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。下列说法不正确的是( )
A. 当0<b<a/3时：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-
B. 当b=a时：SO2+H2O+ClO-=SO42-+2H++Cl-+SO42-
C. 当a/3<b<a时；反应后溶液中H+的物质的量：0<n(H+)<2bmol
D. 当0<b<a时；反应后溶液中Cl-、ClO-和SO42-物质的量之比为：(a-b)：b：b
【答案】D
【解析】根据电子得失守恒可知如果bmolSO2恰好被氧化为硫酸需要bmol次氯酸钠，生成bmol氯化钠，则A. 当0<b<a/3时次氯酸钠过量，过量的次氯酸钠结合氢离子转化为次氯酸，即SO2+H2O+3ClO－＝SO42－+2HClO+Cl－，A正确；B. 根据以上分析可知当b＝a时，反应的离子方程式为SO2+H2O+ClO－＝2H++Cl－+SO42－，B正确；C. 当a/3＝b时过量的次氯酸钠结合结合生成的氢离子转化为次氯酸，b＝a时生成硫酸和氯化钠，氢离子的物质的量是2bmol，因此当a/3≤b≤a时，反应后溶液中H+的物质的量: 0<n(H+)≤2bmol，C正确；D. 当0<b<a时，次氯酸钠过量，SO2全部转化为bmol硫酸，根据电子得失守恒可知生成bmol氯离子，剩余次氯酸钠是(a-b)mol，剩余的次氯酸钠结合氢离子转化为次氯酸，因此最终次氯酸钠的物质的量小于(a-b)mol，D错误。答案选D。
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