Question

右图所示装置中，  甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为    极；②电极b上发生的电极反应为                          ；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：                        ；

④电极c的质量变化是               g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液             ；乙溶液               ；  丙溶液             ；

（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？                        

Answer 1

（1）①正极   ②4OH^－-4e^－=2H₂O + O₂↑。

③水减少的质量：

生成O₂体积：

④16g 

⑤碱性增大，因为电解后，水量减少溶液中NaOH浓度增大

酸性增大，因为阳极上OH^-生成O₂，溶液中H⁺离子浓度增大

酸碱性大小没有变化，因为K₂SO₄是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性

(2)能继续进行，因为CuSO₄溶液已转变为H₂SO₄溶液，反应也就变为水的电解反应。