Question

有10%的MgSO₄溶液120g蒸发掉95.4g水后，剩下的刚好是水合MgSO₄晶体，该晶体中1mol MgSO₄结合结晶水的物质的量为 （　　）

• A、7
• B、6
• C、5
• D、4

Answer 1

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：根据MgSO₄溶液中溶质的质量分数求出MgSO₄的质量，溶液的质量减去蒸发掉的水的质量再减去硫酸镁的质量就是MgSO₄晶体，根据n=

m

M

计算硫酸镁的物质的量、结晶水的物质的量，进而计算1mol MgSO₄结合结晶水的物质的量．

解答： 解：原溶液中硫酸镁的质量为120g×10%=12g，
结晶水的质量为120g-95.4g-12g=12.6g，
所以MgSO₄晶体中硫酸镁的物质的量：n（MgSO₄）=

12g

120g/mol

=0.1mol，
硫酸镁晶体中结晶水的物质的量为：n（H₂O）=

12.6g

18g/mol

=0.7mol，
故1mol MgSO₄结合结晶水的物质的量=0.7mol×

1mol

0.1mol

=7mol，
故选A．

点评：本题考查溶液难度的有关计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．