Question

【题目】某化学小组利用如图所示装置比较浓、稀硝酸氧化性的强弱。

实验步骤如下：

Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性；

Ⅱ.加入相应试剂，关闭弹簧夹，打开试管①，向其中加入适量的粉末，立即盖上橡皮塞；

Ⅲ.将铜丝伸入浓硝酸中，观察现象；

Ⅳ.将铜丝提起，打开弹簧夹，再向装置①中通入一定量的CO2气体……

回答下列问题：

(1)检查该装置气密性的方法为____________________________________________________________。

(2)加入少量粉末的作用为________________________；通入一定量的CO2气体的作用为________________________。

(3)将铜丝伸入浓硝酸中，立即观察到试管①中有红棕色气体生成，发生反应的化学方程式为_________________________；红棕色气体进入试管②中后变成无色，发生反应的化学方程式为______________________________，试管③液面上方无红棕色气体出现，试管④液面上方产生红棕色气体同时溶液出现黄色，则试管④中发生反应的化学方程式为______________________________，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

(4)NO2与氢氧化钠溶液反应生成两种盐，其离子方程式为______________________________。

Answer 1

【答案】关闭弹簧夹，将⑤中导管末端伸入盛有水的烧杯中，用酒精灯微热试管①，观察到烧杯中有气泡产生，停止加热，导管内形成一段水柱 与硝酸反应产生CO2，将装置中的空气赶出 将装置中的有毒气体赶入NaOH溶液中，使之被吸收

【解析】

连接好装置，并检查装置的气密性，加入相应试剂，关闭弹簧夹，打开试管①，向其中加入适量的粉末，其可与硝酸反应产生CO2，CO2可将装置中的空气赶出；将铜丝伸入浓硝酸中，生成二氧化氮，二氧化氮进入试管②中与水反应生成一氧化氮，一氧化氮分别进入试管③和试管④，通过观察实验现象，从而比较浓、稀硝酸氧化性的强弱，将铜丝提起，反应结束，打开弹簧夹，再向装置①中通入一定量的CO2气体，将装置中的有毒气体赶入NaOH溶液中，使之被吸收。

(1)检查该装置的气密性时，首先形成封闭体系，然后产生压强差，故方法为关闭弹簧夹，将⑤中导管末端伸入盛有水的烧杯中，用酒精灯微热试管①，观察到烧杯中有气泡产生，停止加热，导管内形成一段水柱；

(2)加入少量粉末，其可与硝酸反应产生CO2，将装置中的空气赶出，防止空气中的氧气氧化装置②中生成的一氧化氮，干扰实验；反应结束后，通入一定量的CO2气体可以将装置中的有毒气体赶入NaOH溶液中，使之被吸收，防止污染环境；

(3)将铜丝伸入浓硝酸中，立即观察到试管①中有红棕色气体生成，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，发生反应的化学方程式为；二氧化氮气体进入试管②中后变成无色，其与水反应生成一氧化氮和硝酸，发生反应的化学方程式为；试管④液面上方产生红棕色气体同时溶液出现黄色，说明一氧化氮被浓硝酸氧化生成二氧化氮，则应发生归中反应，试管④中发生反应的化学方程式为，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸；

(4)NO2与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠和水，其离子方程式为。