Question

【题目】硫和氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措．
（1）研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染．NH3与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：

①用化学反应方程式表示NH3消除NO的反应原理（不用注明反应条件）．
②曲线b 对应NH3与NO的物质的量之比是 ．
③曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4mg/m3 ， 从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为 mg/（m3s）．
（2）NO、NO2混合气体能被NaOH溶液吸收生成NaNO2和NaNO3 ， 若吸收的溶液中NO2﹣的浓度为agL﹣1 ， 要使1m3该溶液中的NO2﹣完全转化为NH4NO3 ， 至少需通入标准状况下的O2L．（用含a的代数式表示，计算结果保留整数）
（3）SO2被少许NaOH溶液吸收生成能使pH试纸变红的NaHSO3溶液，工业上可电解NaHSO3得到重要化工产品Na2S2O4 ．
①NaHSO3溶液中离子浓度大小为 ．
②写出生成S2O42﹣的电极反应式 ．

Answer 1

【答案】
（1）4NH3+6NO=5N2+6H2O；3：1；1.5×10﹣4
（2）243.5a
（3）c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）；2H++2 HSO3﹣+2e﹣=S2O42﹣+2H2O
【解析】解：（1）①NH3与NO在一定条件下发生氧化还原反应生成N2和H2O，结合原子守恒配平书写方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，
所以答案是：4NH3+6NO=5N2+6H2O；②NH3与NO的物质的量的比值越大，NO脱除率越大，故其物质的量之比分别为1：3、3：1、4：1时，对应的曲线为c、b、a，故曲线b 对应NH3与NO的物质的量之比是3：1，
所以答案是：3：1；③曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4mg/m3 ， A点的脱除率为55%，B点的脱除率为75%，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率= =1.5×10﹣4mg/（m3s），
所以答案是：1.5×10﹣4mg；（2）NO2﹣的浓度为agL﹣1 ， 要使1m3该溶液中的NO2﹣完全转化为NH4NO3 ， 则失去电子物质的量= ×2，1molO2获得4mol电子，设消耗标况下氧气的体积是VL，则有： ×4= ×2，解得V=243.5a，
所以答案是：243.5a；（3）①NaHSO3溶液呈酸性，说明HS的电离程度大于其水解程度，故溶液中离子浓度大小为c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣），
所以答案是：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）；
②HSO3﹣到S2O42﹣转化过程中S元素价态变化（由+4→+3价）可知，HSO3﹣在电解时得到电子生成S2O42﹣ ， 所以其电极反应为：2H++2 HSO3﹣+2e﹣=S2O42﹣+2H2O，所以答案是：2H++2 HSO3﹣+2e﹣=S2O42﹣+2H2O．