Question

元素X原子的核内中子数与核外电子数相等．将2.8 g　X的单质在过量的氧气中充分燃烧，得6.0 g氧化物XO2．X在元素周期表中的位置是
A．	第2周期
B．	第3周期
C．	ⅣA族
D．	ⅤA族

Answer 1

答案：BC
解析：

由题意可知：X与O2发生化学反应X＋O2XO2． 　　参加反应的O2的质量是6.0 g－2.8 g＝3.2 g，也是0.10 mol． 　　综合上述可知，2.8 g　X的物质的量是0.10 mol．则元素X的摩尔质量是28 g/mol，相对原子质量是28． 　　题中还有一项已知的条件是元素X原子的核内中子数与核外电子数相等，题目又要求判断X在元素周期表中的位置． 　　在任意的中性原子中都具有微粒关系：质量数＝质子数＋中子数，质子数＝电子数 　　在X的原子中还具有特殊的微粒关系：中子数＝电子数＝质子数 　　则元素X的原子核内质子数为28÷2＝14 　　质子数为14的原子，原子结构示意图为． 　　原子的电子层数是3，元素位于周期表的第3周期；最外层电子数是4，元素位于周期表的ⅣA族．

提示：

该题的命题创新在于将质量守恒和化学计算容于根据原子结构判断元素在周期表中的位置．命题创新必然要解题创新．