Question

【题目】（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：

2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0

①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1 000
c(N2O5)/mol·L－1	5.00	3.52	2.48

则500 s内N2O5的分解速率为__________。

③在T2温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L－1，则T2________T1。

（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的________区生成，其电极反应式为______________

Answer 1

【答案】（1）①不变； ②0.00296 mol·L－1·s－1 ；③<(或小于)；

（2）阳极，N2O4＋2HNO3－2e－===2N2O5＋2H＋。

【解析】

试题分析：（1）①恒容：通入非反应气体，虽然压强增大，但各组分的浓度不变，平衡不移动，因此N2O5的转化率不变；②根据化学反应速率定义，v(N2O5)=(5－3.52)/500mol/(L·s)=0.00296 mol/(L·s)；③在T1温度时，产生c(NO2)=(5－2.48)×2mol·L－1=5.04mol·L－1，T2温度下，c(NO2)小于T1时，说明平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，因此T2<T1；

（2）阳极失去电子，化合价升高，阴极得到电子，化合价降低，N2O5与水反应生成HNO3，因此要求液体中不含水，因此N2O5在阳极上产生，电极反应式为：N2O4＋2HNO3－2e－=2N2O5＋2H＋。