题目内容
某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：
下列有关该装置图的说法中正确的是（ ）
下列有关该装置图的说法中正确的是（ ）
| A、合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动 |
| B、合上电键后，丙池为电镀银的电镀池 |
| C、合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大 |
| D、合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9g固体 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、合上电键后，甲乙形成原电池，阳离子向正极移动；
B、合上电键后，丙中银电极上析出银，石墨电极上氢氧根离子放电；
C、根据丙中阴阳极上的反应判断；
D、根据电解方程式计算．
B、合上电键后，丙中银电极上析出银，石墨电极上氢氧根离子放电；
C、根据丙中阴阳极上的反应判断；
D、根据电解方程式计算．
解答：
解：A、合上电键后，甲乙形成原电池，乙池为阳极，阳离子向正极移动，所以盐桥中的阳离子向乙池移动，故A错误；
B、合上电键后，丙中银电极上析出银，石墨电极上氢氧根离子放电，电解池发生的反应为电解硝酸银溶液，故B错误；
C、合上电键后，丙中银电极上析出银，石墨电极上氢氧根离子放电，电解池发生的反应为电解硝酸银溶液2H2O+4AgNO3
4Ag+O2↑+4HNO3 ，反应生成硝酸，溶液的PH减小，故C错误；
D、丙中反应为2H2O+4AgNO3
4Ag+O2↑+4HNO3，丁池中反应为MgCl2+2H2O
Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，根据电子守恒，
O2 ～4e-～2Mg（OH）2
mol n
则n=0.05mol，所以氢氧化镁的质量为0.05mol×58g/mol=2.9g，故D正确；
故选D．
B、合上电键后，丙中银电极上析出银，石墨电极上氢氧根离子放电，电解池发生的反应为电解硝酸银溶液，故B错误；
C、合上电键后，丙中银电极上析出银，石墨电极上氢氧根离子放电，电解池发生的反应为电解硝酸银溶液2H2O+4AgNO3
| ||
D、丙中反应为2H2O+4AgNO3
| ||
| ||
O2 ～4e-～2Mg（OH）2
| 0.56 |
| 22.4 |
则n=0.05mol，所以氢氧化镁的质量为0.05mol×58g/mol=2.9g，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，注意把握电极的判断以及电子守恒的应用，题目难度中等．
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①N2H5+；②CH4；③OH-；④NH4+；⑤Fe（CO）3；⑥Fe（SCN）3；⑦H3O+；⑧Ag（NH3）2OH．
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|
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