题目内容
足量铜粉与一定量的浓硝酸充分反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，将这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好沉淀完全，则消耗 NaOH溶液的体积是
- A.60 mL
- B.45 mL
- C.30 mL
- D.15 mL
A
试题分析：铜粉和浓硝酸发生反应生成氮的氧化物，在反应过程中，铜失去电子给了硝酸，而这些氮的氧化物又跟氧气起反应，生成硝酸，这个过程中，氮的氧化物失去电子都给了氧，整个过中相当于是铜把电子失去被氧气得到的一个过程。在反应中氧气所得到的电子的物质的量为：
那么铜在反应过程中总共就失去了0.3mol的电子。
Cu－2e－＝Cu2+
Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓
从这两个过程中可以看出，铜所失去的电子的物质的量，与铜离子与碱反应生成氢氧化铜沉淀时所用掉的氢氧根离子的物质的量相等，即n(OH－)＝0.3mol
则消耗 NaOH溶液的体积是：
考点：守恒。
试题分析：铜粉和浓硝酸发生反应生成氮的氧化物，在反应过程中，铜失去电子给了硝酸，而这些氮的氧化物又跟氧气起反应，生成硝酸，这个过程中，氮的氧化物失去电子都给了氧，整个过中相当于是铜把电子失去被氧气得到的一个过程。在反应中氧气所得到的电子的物质的量为：
那么铜在反应过程中总共就失去了0.3mol的电子。
Cu－2e－＝Cu2+
Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓
从这两个过程中可以看出，铜所失去的电子的物质的量，与铜离子与碱反应生成氢氧化铜沉淀时所用掉的氢氧根离子的物质的量相等，即n(OH－)＝0.3mol
则消耗 NaOH溶液的体积是：
考点：守恒。
练习册系列答案
走进文言文系列答案
相关题目
下列各组物质充分反应的气体产物中，只有一种气体的是（ ）
| A、木炭和浓硫酸共热 | B、铁粉与高温水蒸气反应 | C、足量的铜加入一定量的浓硝酸中 | D、Na2O2加入少量的氯化铵溶液中 |
为探究铜与浓硫酸的反应，甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示装置，将足量铜和10 mL 18 mol·L-1浓硫酸共热，直到无气体生成为止(假定反应前后试管中溶液的体积不变)。
图1
图2
（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：① ；② 。
（2）①甲根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。甲认为硫酸剩余的理论依据是 。
②下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余的是_______。（选填编号）
A．过量铁粉 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸氢钠溶液
（3）乙在拆除图2装置前，不打开胶塞，为使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。
（4）为定量测定当剩余硫酸浓度不大于何值时，铜与硫酸就不能反应，甲、乙两位同学进行了如下设计：
①甲方案：将产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有 的干燥管，反应结束后再次称量，干燥管质量增加m g。其余酸浓度为 mol·L－1。
②乙方案：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1 000 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入2～3滴 ，（选填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，用去NaOH溶液V mL。其余酸浓度为 mol·L－1。
③甲、乙两方案比较，你认为误差较大的是 ，理由是 。