将下列离子方程式改写成相对应的化学方程式:(1)CO32-+2H+=CO2↑+H2O:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,(2)H++OH-=H2O:NaOH+HCl=NaCl+H2O,(3)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓:MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl,(4)3Hg2++2Al=3Hg+2Al3+:3HgCl2+2Al=3Hg 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．将下列离子方程式改写成相对应的化学方程式：
（1）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）H⁺+OH^-=H₂O：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）3Hg²⁺+2Al=3Hg+2Al³⁺：3HgCl₂+2Al=3Hg+2AlCl₃．

分析（1）该反应表示可溶性碳酸盐与强酸反应的一类反应；
（2）该反应表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应；
（3）该反应为可溶性镁盐与可溶性强碱反应的一类反应；
（4）该反应表示金属铝与可溶性汞盐发生置换反应的一类反应．

解答解：（1）该离子反应属于可溶性碳酸盐和强酸的反应，如Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
故答案为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）H⁺+OH^-=H₂O表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）Mg²⁺+2OH^_=Mg（OH）₂表示可溶性镁盐与可溶性强碱反应生成可溶性盐和氢氧化镁沉淀的反应，如：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
故答案为：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）3Hg²⁺+2Al=3Hg+2Al³⁺表示铝与可溶性汞盐发生置换反应的一类反应，如：3HgCl₂+2Al=3Hg+2AlCl₃，
故答案为：3HgCl₂+2Al=3Hg+2AlCl₃．

点评本题考查了化学方程式的书写、离子方程式表示的意义，题目难度中等，注意掌握离子方程式的意义及化学方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．

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13．下列电离方程式，不正确的是（　　）

	A．	KOH═K⁺+OH^-		B．	NaHCO₃?Na⁺+HCO₃^-
	C．	NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-		D．	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

14．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）

	A．	在pH=1溶液中：NH₄⁺、K⁺、HS^-、Cl^-
	B．	有SO₄^2-存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、I^-
	C．	使酚酞试液变红的溶液中：Na⁺、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Fe³⁺
	D．	无色透明的水溶液中：K⁺、Ba²⁺、I^-、NO${\;}_{3}^{-}$

11．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（　　）

	A．	用丁达尔效应鉴别Fe（OH）₃胶体和淀粉溶液
	B．	用渗析的方法除去淀粉胶体含有少量NaCl
	C．	用溶解、过滤、洗涤固体的方法提纯含有少量BaSO₄的Na₂CO₃
	D．	用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂等杂质

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	22.4LCO中一定含有6.02×10²³个分子
	B．	44gCO₂在标准状况下的体积约为22.4L
	C．	将40gNaOH溶于1L水中．所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
	D．	在标准状况下，20mL NH₃与60mLO₂所含的分子数之比为1：3

8．氯碱厂打算利用电解食盐水所得气体生产盐酸．
（1）写出电解食盐水制取H₂、Cl₂的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）若该氯碱厂日产50% Na0H溶液3000kg，如果把同时生产的Cl₂和H₂都制成38%的盐酸，试计算理论上每天可生产盐酸的质量．

15．指出下列各物质中划线元素的化合价：
N₂O NaH H₂O₂ KO₂ KClO₄ NaS₂O₃ K₂MnO₄ K₂Cr₂O₇Mn₂O₇ Fe₃O₄．

8．有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：
①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuS0₄
②将铜加到热的稀硫酸中并通入空气来制备硫酸铜，即由Cu→CuO→CuSO₄，试回答：
（1）写出方案①的化学反应方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
这两种方案，你认为哪一种方案比较合理？②合理．（答编号），理由是无污染性气体生成，原料消耗少．
（2）实验室采用方案①铜与浓硫酸加热直接反应制取硫酸铜时，会有气体产生，若将产生的气体通入盛有品红溶液的试管中，看到的现象是品红溶液褪色；
若将Cl₂通入品红溶液中也能看到同样的现象，如果不从气体颜色上去判断，到底是SO₂还是Cl₂导致了上述现象的发生应怎样操作才能做出判断：对褪色的溶液加热，若恢复红色则是二氧化硫的漂白性，若加热不能恢复溶液颜色，证明为氯气导致的品红溶液褪色
该气体和氯气（Cl₂）分别通入盛有石蕊试液的试管中，看到的现象是否相同不同．

9．

如图为制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：
（1）实验室制取乙酸乙酯的化学方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有乙醇过量、及时分离出乙酸乙酯等．
（3）若用图所示的装置来制取少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能是：原料来不及反应就被蒸出，温度过高，发生了副反应，冷凝效果不好，部分产物挥发了等．
（4）实验时可观察到锥形瓶中有气泡产生，用离子方程式表示产生气泡的原因：
2CH₃COOH+CO₃^2-→2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．
（5）此反应以浓硫酸作为催化剂，可能会造成产生大量酸性废液，催化剂重复使用困难等问题．现代研究表明质子酸离子液体可作此反应的催化剂，实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）：

同一反应时间			同一反应温度
反应温度/℃	转化率（%）	选择性（%）	反应时间/h	转化率（%）	选择性（%）
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.7	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100

（说明：选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水）
根据表中数据，下列C（填编号），为该反应的最佳条件．
A．120℃，4h B．80℃，2h C．60℃，4h D．40℃，3h．

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