题目内容
下列各组顺序排列不正确的是
- A.离子半径：Na+ > Mg2+ > Al3+ > F―
- B.热稳定性：HCl > H2S > PH3 > AsH3
- C.酸性强弱：H2SiO3 < H2CO3 < H3PO4 < H2SO4
- D.碱性强弱：KOH > NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3
A
具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，故F―>Na+ > Mg2+ > Al3+，故A错误；
同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性增强，同主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，则氢化物的稳定性依次减弱，故B正确；
同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，同主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，则最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，且H2CO3为弱酸，H3PO4为中强酸，故C正确；
同主族，由上到下，失电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性增强；同周期，由左到右，原子的失电子能力逐渐减弱，则最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，故D正确；
具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，故F―>Na+ > Mg2+ > Al3+，故A错误；
同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性增强，同主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，则氢化物的稳定性依次减弱，故B正确；
同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，同主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，则最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，且H2CO3为弱酸，H3PO4为中强酸，故C正确；
同主族，由上到下，失电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性增强；同周期，由左到右，原子的失电子能力逐渐减弱，则最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，故D正确；
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下列各组顺序的排列不正确的是( )
A.离子半径：F- >Na+＞Mg2+＞Al3+ B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C.酸性强弱： H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 D.最高正化合价：N＜O＜F
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