在一定条件下.科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇.其过程如图所示.试回答下列问题: CH3OH.H2的燃烧热分别为:△H=-725.5kJ·mol-1.△H= -285. 8kJ·mol-1.写出工业上以CO2.H2合成CH3OH的热化学方程式: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题： CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ·mol^-1.△H= -285. 8kJ·mol^-1，写出工业上以CO₂.H₂合成CH₃OH的热化学方程式：____。

CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(l)+H₂O(l) △H= - 131. 9kJ· mol^-1

练习册系列答案

相关题目

（1）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环．如：
①6CO₂+6H₂O

C₆H₁₂O₆+6O₂
②CO₂+CH₄

CH₃COOH
③2CO₂+6H₂

CH₂=CH₂+4H₂O
对以上反应的叙述，正确的是

．（填序号）
A．最节能的是反应①
B．反应②的原子利用率为100%
C．反应②中的两种反应物都是可再生的天然物质
D．反应③是目前工业生产乙烯的最主要方法
（2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：

①15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性（与NH₃溶于水的原理相似），上述合成线路中用作CO₂吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：

HOCH₂CH₂NH₂+H₂O?HOCH₂CH₂NH₃⁺+OH^-

．
②CH₃OH（l）、H₂（g）的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ?mol^-1、△H=-285.8kJ?mol^-1，写出工业上以CO₂（g）、H₂（g）合成CH₃OH（l）的热化学方程式：

CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l），△H=-131.9KJ/mol

．
③据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），该反应的△S

＜

（填“＞”、“=”或“＜”）0，根据反应可自发进行，推得该反应的△H

＜

（填“＞”、“=”或“＜”）0．

在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：

（1）该合成路线对于环境保护的价值在于

有利于防止温室效应

．
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO₂吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：

HOCH₂CH₂NH₂+H₂O?HOCH₂CH₂NH₃⁺+OH^-

．
（3）CH₃OH（l）、H₂的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式：

CO₂（g）+3H₂（g）→CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.9kJ/mol

．
（4）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实．
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）下列叙述正确的是

acd

．
a．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
b．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
c．充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率
d．从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率．

Ⅰ．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：

（1）该合成路线对于环境保护的价值在于

．
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO₂吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因

．
（3）CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式：

．
Ⅱ．将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的反应原理为：
2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率见下表：

投料比[n（H₂）/n（CO₂）]	500K	600K	700K	800K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

（4）该反应的焓变△H

0，熵变△S

0（填＞、＜或=）．
（5）用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式

．若以1.12L?min^-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9℃），用该电池电解500mL 2mol?L^-1CuSO₄溶液，通电0.50min后，理论上可析出金属铜

g．

在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：

（1）该合成路线对于环境保护的价值在于

；
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO₂吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：

；
（3）CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式：

；

（4）科学家发明了一种基于如图所示原理的廉价光电化学电池装置，写出光照时半导体电极表面发生的电极反应式

．目前应用最多的半导体材料是Si，甚至有人提出硅是“21世纪的能源”，硅可作为新能源的原因可能的是

．
a．在自然界中存在大量的单质硅
b．硅可以通过化学方法“再生”
c．硅具有较强的亲氧性，燃烧放出的热量多
d．硅的化学性质不活泼，便于安全运输、贮存．

（14分）Ⅰ．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：

(1)该合成路线对于环境保护的价值在于。

(2)15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO₂吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因。

(3)CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式：。

Ⅱ．将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的反应原理为：

2CO₂(g) + 6H₂(g)CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)

已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率见下表：

投料比[n(H₂) / n(CO₂)]	500 K	600 K	700 K	800 K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

(4)该反应的焓变△H 0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。

(5)用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式。若以1.12 L·min^-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L^-1CuSO₄溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜 g。

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