题目内容
【题目】（Ⅰ）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
①BaSO4（s）+4C（s）＝BaS（s）+4CO（g）△H＝+571.2kJmol—1
②BaS（s）＝Ba（s）+S（s）△H＝+460kJmol—1
已知：③2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H=-221kJmol—1
则：Ba（s）+S（s）+2O2（g）＝BaSO4（s） △H＝ 。
（Ⅱ）污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施就洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （选填序号）。
a．Ca（OH）2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3
（2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH4）2CO3，反应为：（NH4）2CO3（aq）＋H2O（l）＋CO2（g）＝2NH4HCO3 （aq） ΔH3 为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图
则：
① △H3 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
② 在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是： 。
【答案】（Ⅰ） -1473.2KJmol-1 （Ⅱ）（1）ac （2）① ＜ ②T4～T5反应达平衡，正反应为放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，CO2的吸收效率降低（或NH4HCO3部分分解）
【解析】
试题分析：（Ⅰ）已知①BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJmol-1；②BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJmol-1；③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJmol-1，；根据盖斯定律：③×2-①-②得方程式Ba（s） + S（s） + 2O2（g） = BaSO4（s） △H = （-221） × 2 - （+460） - （+571.2） = -1473.2 KJmol-1；
（Ⅱ）（1）在题给的四种物质中，CaCl2和NaHSO3不能与SO2反应，Ca（OH）2 和Na2CO3 可以反应，故答案为ac；
（2）①从c（CO2）的变化趋势可见，开始时变小是没达到平衡，反应向正向进行，拐点是平衡点，其后，随温度的升高c（CO2）增大，说明平衡向逆向移动，故△H＜0②拐点是平衡点，切△H＜0，T3后，随温度的升高平衡向逆向移动，c（CO2）增大。
