O3(1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O).Cl2.H2O2.ClO2(还原产物为Cl-)等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是C．A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．O₃（1mol O₃转化为1mol O₂和1mol H₂O）、Cl₂、H₂O₂、ClO₂（还原产物为Cl^-）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是C（填序号）．
A．Cl₂　　　　B．H₂O₂C．ClO₂ D．O₃．

分析 1mol物质获得电子数目越多，其消毒效率越高．

解答解：1mol O₃转化为1mol O₂和1mol H₂O，1mol O₃获得2mol电子；1molCl₂转化为Cl^-获得2mol电子；1molH₂O₂获得2mol电子；1molClO₂转化为Cl^-获得5mol电子，故等物质的量的上述物质消毒效率最高的是ClO₂，
故选：C．

点评本题考查氧化还原反应计算，难度不大，注意理解消毒效率本质是发生氧化还原反应．

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11．常温时，将0.1mol Fe（N0₃）₃和2mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	由于氧化性Fe³⁺＞H⁺，首先发生的反应是：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
	B．	充分反应后，共消耗铁56g
	C．	在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在
	D．	当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体’

12．用VSEPR理论预测BF₃和NF₃的立体结构，两个结论都正确的是（　　）

	A．	平面三角形；平面三角形		B．	平面三角形；三角锥形
	C．	平面三角形；正四面体		D．	直线形；三角锥形

9．下列溶液中，阴离子浓度最大的是（　　）

	A．	0.5mol/L H₂SO₄溶液150mL
	B．	将0.03mol Al₂（SO₄）₃投入100mL水中充分溶解
	C．	0.9mol/L CH₃COOH溶液70mL
	D．	将10g CaCO₃投入100mL水中充分溶解

16．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K⁺、Na⁺、Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
②pH=11的溶液中：CO${\;}_{3}^{2-}$、Na⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、Al（OH）${\;}_{4}^{-}$
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Mg²⁺
④在由水电离出的c（OH^-）=10^-13 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-
⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca²⁺、HCO${\;}_{3}^{-}$、NH${\;}_{4}^{+}$、AlO${\;}_{2}^{-}$
⑥能使无色酚酞变红色的溶液：Na⁺、Cl^-、S^2-、SO${\;}_{3}^{2-}$．

6．在密闭容器中加入一定量的N₂和H₂，反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），平衡时c（N₂）=4.5mol/L，c（H₂）=1mol/L，c（NH₃）=5mol/L，求：
（1）N₂和H₂的起始浓度；
（2）N₂的转化率；
（3）平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比．

13．下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（　　）

	A．	¹²C ¹⁴C C₆₀互为同分异构体
	B．	由同种元素组成的物质一定是纯净物
	C．	金属氧化物存在酸性氧化物
	D．	N₂O₃的水溶液能导电，说明N₂O₃是电解质

铁在生产和生活中有着广泛的应用．某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．
在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是①（填装置序号），该装置中正极电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述③（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．

11．判断对错：在标准状况下，1molO₂与1molSO₃的体积相同×．