Question

500mlKNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃^-）=6mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500ml，下列说法正确的是

1. A.
   原混合溶液中c（K⁺）=4mol·L^-1
2. B.
   电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
3. C.
   电解后溶液中c（H⁺）=2mol·L^-1
4. D.
   向电解后的溶液中加入一定量的Cu（OH）₂可恢复为原溶液

Answer 1

D
试题分析：根据题意可知，阴极首先是铜离子放电，生成单质铜，然后是氢离子发生生成氢气。阳极始终是溶液中的OH^－放电生成氧气。两极均收集到22.4L气体（标准状况），这说明氢气和氧气都是1mol，根据电子的得失守恒可知，析出铜的物质的量是1mol，即原溶液中硝酸铜是1mol，则硝酸钾应该是1mol，因此c（K⁺）＝2mol/L，A、B不正确；电解后溶液中的溶质是硝酸钾和硝酸，其中硝酸的物质的量是2mol，则氢离子的浓度是4 mol/L，C不正确，所以答案选D。
考点：考查电解原理的应用和计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生逻辑推理能力，提高学生灵活运用电解原理解决实际问题的能力。该类试题关键是准确判断出溶液中离子的放电顺序，然后结合题意灵活运用即可。