题目内容

某化学兴趣小组为探究盛装浓硫酸的铁质材料（碳素钢）与热浓硫酸的反应，设计如下实验。
(1)甲同学没计图一实验装置收集反应产生的气体，写出加热条件下碳素钢与浓硫酸反应生成混合气体的化学方程式_____________________。
(2)乙同学设计图二实验装置检验甲同学所收集的气体的成分
①实验前向B中注入氮气使整个装置充满氮气，实验中将收集到的气体缓缓注入B中，当收集到的气体全部注入B后，还要不断缓缓向B中注入氮气，前后两次向装置中注入氮气，前次的作用是____________，后次的作用是__________________，
②装置B的作用是_________，反应的离子方程式为___________________，
③装置D的作用是__________，装置G的作用是_____________，
④若混合气体中含有氢气，实验过程中能观察到的现象是__________________。
(3)丙同学通过测定混合气体的体积、装置B、D增重的质量来探究混合气体的组成。实验前量取448mL（标准状况下）气体，实验后测得装置B增重0.96g、装置D增重0.088g。
①混合气体中H2的体积分数为_______________；
②若图二实验装置中没有装置C，对实验结果的影响是_______________。
(1)2Fe+6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+3SO2↑+ 6H2O、C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O、
Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑
(2)①排出装置中的空气，防止氢气和氧气加热时发生爆炸；使收集到的气体充分反应；
②检验并测定混合气体中的SO2；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+ 2Br-；③检验并测定混合气体中的CO2；防止空气中的水蒸气进入装置F；④E中固体粉末由黑色变为红色，F中固体由白色变为蓝色
(3)①15%；②CO2的体积分数偏大，H2的体积分数偏小
练习册系列答案
相关题目
某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，如图所示装置进行有关实验．
请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是
④
④
（序号）
①水     ②酸性KMnO4      ③Na2SO3溶液      ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同．C中是由于SO2
溶液具有酸性，中和了溶液中的NaOH
溶液具有酸性，中和了溶液中的NaOH
，反应的离子方程式为
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
，而D中则是由于SO2具有
漂白性
漂白性
．
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是
碱液
碱液
，其作用是
吸收多余的二氧化硫，防止污染空气
吸收多余的二氧化硫，防止污染空气
．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其他离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是
②③
②③
．（填序号）
①观察稀硫酸溶液呈无色  ②观察CuSO4粉末呈白色  ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅  ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色  ⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍呈蓝色．
（6）若实验中用7.2g铜片和12.5mL 18.5mol/L的浓硫酸在加热条件下充分反应，最终铜片仍有剩余．根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是
反应过程中浓H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应
反应过程中浓H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应
．
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是
蒸馏烧瓶
蒸馏烧瓶
．
（2）实验过程中，装置B中产生的现象是
溶液颜色由紫色逐渐褪去
溶液颜色由紫色逐渐褪去
，这个现象说明SO2具有的性质是
还原性
还原性
．
（3）装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是：（用离子方程式）
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
．
（4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
．
（5）如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响
是
是
（填“是”或“否”），请说明你的理由
浓硝酸可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到二氧化硫气体
浓硝酸可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到二氧化硫气体
．
（6）工业上用黄铜矿（CuFcS2）冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O2
 高温 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe203+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
Cu、O
Cu、O
．（填元素符号）当生成0.8mol铜时，此反应转移的电了数目是
10NA
10NA
．
精英家教网某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
（1）①连接仪器：把玻璃导管插入橡胶塞的操作是：
 
，然后对准橡胶塞上得空稍稍用力转动，将其插入．
②检查气体发生装置A的气密性的操作是：向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．
（2）整套实验装置存在一处明显不足，请指出
 
．
用改正后的装置进行实验．实验过程如下：
实验操作 实验现象 结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯 D装置中：溶液变红
E装置中：水层溶液变黄
振荡后CCl4层无明显变化		 Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：
 
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：
D装置中：红色慢慢褪去．
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
Ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
Ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点为5℃，与水发生水解反应．
Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因，请设计简单实验证明上述解释：
 
．
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因
 
．
精英家教网某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．
已知：Na2SO3+H2SO4（浓）
  △  
.
 
Na2SO4+SO2↑+H2O
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是
 
．
（2）实验过程中，C中的现象是
 
，说明SO2具有
 
性．
（3）实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀．为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：
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根据实验事实判断该白色沉淀的成分是
 
（填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是
 
（填字母编号）．
a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸     b．BaCl2溶液中可能溶解有氧气
c．BaCl2溶液中可能混有NaOH      d．由A制得的SO2气体中可能混有氧气
（4）如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响并明理由
 
．
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图Ⅰ所示装置进行实验．
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请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是
 
；其中发生反应的化学方程式
 
．
（2）实验过程中，装置B、C中发生反应的现象分别是
 
、
 
，这些现象分别说明SO2具有的性质是
 
和
 
；
（3）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述图Ⅱ装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
①请写出实验室制取氯气的化学方程式：
 
；
如何除去所制氯气中混有的氯化氢杂质：
 
．
②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用离子方程式表示）：
 
．
③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？
 
．

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