Question

19．NO₂会污染环境，可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并生成CO₂．已知9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$求算出9.2gNO₂的物质的量，以此求算出每2mol NO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子1mol，根据电子转移的数目以及歧化反应的特点分析生成的产物，生成物为硝酸根离子、亚硝酸根离子，以此书写反应的离子方程式．

解答 解：9.2g NO₂的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{9.2g}{46g/mol}$=0.2mol，9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1mol，则每2molNO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子1mol，根据歧化反应的特点，N的化合价从+4价变化为+5价和+3价，即在碱性溶液中应生成NO₃^-和NO₂^-，所以反应的离子方程式为：2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂，
故答案为：2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂．

点评 本题考查了离子方程式的书写，是对学生综合应用能力的考查，根据电子转移的数目以及歧化反应的特点分析生成的产物是解答本题的关键，题目难度中等．