题目内容

7．符合下列条件的烃的一氯代物共有（不考虑立体异构）（　　）
①分子中碳元素与氢元素的质量之比为21：2；②含一个苯环；③相对分子质量小于150．
A．2种B．3种C．4种D．5种

分析 由碳元素与氢元素的质量之比为21：2可知，该烃分子中N（C）：N（H）=7：8，故其实验式为C7H8，根据相对分子质量小于150确定分子式，确定符合条件的同分异构体数目．

解答 解：由碳元素与氢元素的质量之比为21：2可知，该烃分子中N（C）：N（H）=7：8，故其实验式为C7H8，设其分子式为（C7H8）n，故有92n＜150，则n＜1.63，即n=1，所以其分子式为C7H8，由于该化合物含一个苯环，故其只能为甲苯．甲苯中苯环上的一氯代物有3种，甲基上的一氯代物有1种，共4种．
故选C．

点评 本题考查学生分子式的确定以及有机物的同分异构体的判断知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

练习册系列答案
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17．元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7个周期，我们把1、2、3周期称为短周期，456 周期称为长周期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现．周期序数与电子层数的关系周期数=电子层数．
18．有机物分子中不同结构之间能相互影响导致物质化学性质不同，下列各项事实能够说明侧链对苯环有影响的是
①苯酚与溴水常温下可以反应，而苯与溴水不能反应
②甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯酚与氢氧化钠溶液可以反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应
④甲苯与浓硝酸（浓硫酸/△）作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯与浓硝酸（浓硫酸/△）作用得到硝基苯（　　）
A．只有②③B．只有①④C．只有①③④D．①②③④
15．（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5．
②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别是sp2、sp3；C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C
③Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图1，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{246}{ρ•{N}_{A}}}$cm． （用含ρ、NA的计算式表示）
（3）下列说法正确的是A
A．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
B．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（4）图2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．

①图中d单质的晶体堆积方式类型是面心立方最密堆积．
②单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个σ键，2个π键．
③图3是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键．
（5）如图4是某金属氧化物的晶体结构示意图．图中，小球代表金属原子，大球代表氧原子，细线框出其晶胞，则金属原子的配位数4．该金属氧化物的化学式为MO（金属用M表示）
2．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+；
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O；
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
M（OH）nKsppH
开始沉淀沉淀完全
Al（OH）31.9×10-233.44.2
Fe（OH）33.8×10-382.52.9
Ni（OH）21.6×10-147.69.8
回答下列问题：
（1）慢慢加入NiO以调节溶液的pH至4.2至7.6（填写范围），依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3 （填化学式）．
（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（3）加入Na2C2O4时最好采用饱和的Na2C2O4溶液，理由是尽可能的将溶液中的Ni2+沉淀完全．
（4）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸试纸变蓝色．
（5）实验中，沉淀Ⅲ的氧化是在碱性条件下发生的．写出该“氧化”反应的离子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净．
12．运用化学知识判断，下列说法正确的是（　　）
A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用
B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害
C．NOx、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃
19．某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究．资料支持：
Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
方案一：（1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体．由此可得出样品中一定含有Cu2O，写出产生上述气体的化学方程式Cu2O+6HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．
（2）进一步探究样品中另一种成分．实验操作步骤为：取少量上述溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明样品中含有Fe2O3，反之说明样品中不含有Fe2O3．
方案二：（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是C．
A．若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
B．若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O
方案三：学生丙利用如图装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成．回答下列问题：

（4）装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是AC．
A．氢氧化钠溶液和铝片B．稀硝酸和铁片 C．稀硫酸和锌片　 D．浓硫酸和镁片
（5）下列实验步骤的先后顺序是①⑤③④②（填序号）．
①打开止水夹②关闭止水夹③点燃C处的酒精喷灯④熄灭C处的酒精喷灯⑤收集氢气并验纯．
（6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为1.6克，实验后称得装置C中固体的质量为1.3克．则样品的组成是Fe2O3和Cu2O．
16．下列叙述正确的是（　　）
A．金属锂的化学性质类似于金属钠，在加热的条件下锂与氧气反应生成过氧化锂
B．K2O2中含有的阴阳离子个数比为1：1
C．在HCl分子中中各原子最外层均达到8电子稳定结构
D．同周期主族元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
17．如图所示，外界条件（温度、压强）的变化的对下列反应的影响L（s）+G（g）?2R（g）（正反应为吸热反应），在图中，y轴是指（　　）
A．平衡混合气中R的体积分数B．平衡混合气体G的体积分数
C．平衡时反应物G的转化率D．平衡时反应物L的转化率

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