题目内容
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是
- A.XH4的沸点比YH3高
- B.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同
- C.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
- D.X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高
CD
试题分析：由X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，得知X为C元素；W的最高正价为+7价，W为Cl元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，Z为Na元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Y为N元素。
A、XH4及CH4，YH3即NH3，NH3分子中含有氢键，XH4的沸点比YH3低，故错；B、X与W形成的化合物是CCl4，含有共价键；Z与W形成的化合物是NaCl，含有离子键，故错。故选CD。
考点：位置结构性质的相互关系应用
点评：本题考查位置结构性质关系，涉及化学键、金属制备、金属性比较等，难度不大，推断元素是关键，注意基础知识的全面掌握。
试题分析：由X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，得知X为C元素；W的最高正价为+7价，W为Cl元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，Z为Na元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Y为N元素。
A、XH4及CH4，YH3即NH3，NH3分子中含有氢键，XH4的沸点比YH3低，故错；B、X与W形成的化合物是CCl4，含有共价键；Z与W形成的化合物是NaCl，含有离子键，故错。故选CD。
考点：位置结构性质的相互关系应用
点评：本题考查位置结构性质关系，涉及化学键、金属制备、金属性比较等，难度不大，推断元素是关键，注意基础知识的全面掌握。
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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短周期主族元素X，Y，A，B，C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是（ ）
| X | A | ||
| Y | C | B |
| A、原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜Y |
| B、A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HB |
| C、X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3 |
| D、B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B-＜C 2- |
短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表中所示．下列判断不正确的是（ ）
| Y | W | |
| X | Z |
| A、原子半径最大的是X |
| B、电负性最大的是W |
| C、Y、Z原子序数差为8 |
| D、氢化物最稳定的是Z |
短周期主族元素X、Y、Z、W、M在元素周期表中的位置如图，W最高价氧化物对应的水化物为强酸，下列说法正确的是（ ）| A、原子半径：Y＜Z＜M | B、M最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 | C、Z与M对应的氢化物的沸点：M＞Z | D、一定条件下，M、Y对应的单质都能与W的氢化物发生置换反应 |