Question

有一瓶无色澄清溶液可能由以下离子中的几种组成：SO₃^2-、I^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-、Fe²⁺、Na⁺，请根据以下实验步骤及现象判断下列说法错误的是（　　）
步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B；
步骤二：往B中加入足量BaCl₂溶液，得白色沉淀和溶液C；
步骤三：往C中加入足量氯水，得黄色溶液D．

• A、该溶液中一定存在的阴离子是SO₃^2-、SO₄^2-、I^-
• B、该溶液中可能存在的阴离子是CO₃^2-、Cl^-
• C、步骤三中溶液变黄可能是因为生成了I₂
• D、该溶液中可能存在的阳离子是Na⁺，可用焰色反应加以检验

Answer 1

分析：该溶液为无色溶液，说明没有Fe²⁺；由于溶液的电中性，必须有阳离子，所以存在Na⁺；取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B；说明一定有SO₃^2-，生成SO₂，可能有CO₃^2-，生成CO₂，往B中加入足量BaCl₂溶液，得白色沉淀和溶液C，说明一定有SO₄^2-，往C中加入足量氯水，得黄色溶液D．溶液变为黄色，说明一定含有I^-，据此分析即可解答．

解答：解：Fe²⁺在溶液中为浅绿色，该溶液为无色溶液，说明没有Fe²⁺；由于溶液的电中性，必须有阳离子，所以存在Na⁺；二氧化硫有刺激性，取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B；说明一定有SO₃^2-，生成SO₂，可能有CO₃^2-，生成CO₂，往B中加入足量BaCl₂溶液，得白色沉淀和溶液C，说明一定有SO₄^2-，生成了硫酸钡沉淀；氯水能氧化碘离子，往C中加入足量氯水，得黄色溶液D，溶液变为黄色，说明一定含有I^-，
A．根据以上分析，该溶液中一定存在的阴离子是SO₃^2-、SO₄^2-、I^-，故A正确；
B．根据以上分析，气体A可能为SO₂、CO₂的混合气体，整个检验过程无法排除Cl^-的存在，故B正确；
C．Fe²⁺在溶液中为浅绿色，该溶液为无色溶液，说明没有Fe²⁺，氯水能氧化碘离子，往C中加入足量氯水，得黄色溶液是由于氯气氧化碘离子生成碘单质，故C正确；
D．Fe²⁺在溶液中为浅绿色，该溶液为无色溶液，说明没有Fe²⁺；由于溶液的电中性，必须有阳离子，所以存在Na⁺，无需用焰色反应加以检验，故D错误；
故选D．

点评：本题考查常见离子的检验，切入点是实验现象，根据实验现象和结合离子的性质综合分析检验离子是解答本题的关键，题目难度中等．