Question

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

1. A.
   某溶液中由水电离出的c(OH^-) = 1×10^-amol·L^-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
2. B.
   等体积、等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液与NaHSO₃溶液混合：c(Na⁺) = c(SO₃^2-) + c(HSO₃^-) + c(H₂SO₃)
3. C.
   将0.2mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^-)+c(A^-)=2c(H⁺)+c(HA)
4. D.
   pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na⁺)>2c(R^2-)+c(HR^-)

Answer 1

C
A中说明该溶液中水的电离被抑制了，因为酸或碱均可以抑制水的电离，所以A不正确。根据原子守恒可知钠原子和硫原子的个数比是3︰2，B不正确。C中酸过量，但溶液显碱性，说明盐的水解程度对于其电离程度。根据电荷守恒和原子守恒可知
c(OH^-)+c(A^-)=c(H⁺)+c(Na^＋)、2 c(Na^＋)＝c(HA)+c(A^-)，二者联立即得
2c(OH^-)+c(A^-)=2c(H⁺)+c(HA)，C正确。根据电荷守恒可知c(H⁺)+c(Na^＋)＝2c(R^2-)+c(HR^-)＋c(OH^-)，因为溶液显中性，所以c(Na⁺)＝2c(R^2-)+c(HR^-)，D不正确。答案C。