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衡量石油化工发展水平的标志是（ ）。
A.
乙烯产量
B.
丙烯产量
C.
汽油产量
D.
丁二烯产量
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A
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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
请回答下列问题：
（1）图1中属于d区的元素是
⑨
⑨
（填编号）．
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于
晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
MgCNi
3
或CMgNi
3
MgCNi
3
或CMgNi
3
（用对应的元素符号表示）．
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
BD
BD
．
A．分子中含有分子间的氢键 B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D．该氢化物分子中②原子采用sp
2
杂化
（4）某元素的价电子排布式为ns
n
np
n+1
，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
1
1
；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为
；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为
先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液
先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液
．
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．
电离能I（eV）
A
B
C
D
E
F
I
1
11.3
14.5
13.6
5.2
7.6
6.0
I
2
24.4
29.6
35.1
49.3
15.0
18.8
I
3
47.9
47.4
54.9
71.6
80.1
28.4
I
4
64.5
77.5
77.4
98.9
109.2
112.0
I
5
392.1
97.9
113.9
138.3
141.3
153.7
请回答：表中的金属元素是
DEF
DEF
（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是
B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大
B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大
．
衡量石油化工发展水平的标志是（ ）
A．乙烯产量
B．丙烯产量
C．汽油产量
D．丁二烯产量
（2012?延边州模拟）如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应元素．
请回答下列问题：
（1）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
BD
BD
．
A．分子中含有氢键
B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个σ键和1个π键
D．该氢化物分子中元素②原子采用sp
2
杂化
（2）科学发现，②、⑤、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构如图2所示（图中②、⑤、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
MgNi
3
C
MgNi
3
C
（用对应的元素符号表示）．
（3）a：比较②、③、④三种元素第一电离能大小，由小到大排列的顺序为
C＜O＜N
C＜O＜N
（用元素符号表示）．
b：比较④、⑥、⑦、⑧四种元素的电负性大小，由大到小排列的顺序为
O＞Cl＞S＞Al
O＞Cl＞S＞Al
（用元素符号表示）．
（4）某元素的价电子排布式为ns
n
np
n+1
，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为
；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为：
先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色
先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色
；反应过程中的离子方程式为
Cu
2+
+2 NH
3
?H
2
O=Cu（OH）
2
↓+2 NH
4
+
、Cu（OH）
2
+4NH
3
=[Cu（NH
3
）
4
]
2+
+2OH
-
Cu
2+
+2 NH
3
?H
2
O=Cu（OH）
2
↓+2 NH
4
+
、Cu（OH）
2
+4NH
3
=[Cu（NH
3
）
4
]
2+
+2OH
-
．
（5）⑩元素单质晶体是面心立方体，立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌，⑩原子半径为d cm，该金属的密度为
2
a
8
d
3
2
a
8
d
3
g?cm
-3
．（该金属原子的质量为a g）
（2012?武汉模拟）[化学一选修 3：物质结构与性质]有U、V、W、X、Y、Z 六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素编号
相关信息比
U
所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
V
基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等
W
基态时，2p 轨道处于半充满状态
X
与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离
Y
是第四周期元素中未成对电子数最多的元素
Z
Z 的一种核素的质量数为65，中子数为 36
请回答下列问题：
（1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为
5：1
5：1
，其中心原子采取
sp
2
sp
2
杂化；
（2）V与W原子结合形成的V
3
W
4
晶体，其硬度比金刚石大，则V
3
W
4
晶体中含
共价
共价
键，属于
原子
原子
晶体；
（3）Y 的基态原子的核外电子排布式为
[Ar]3d
5
4s
1
[Ar]3d
5
4s
1
；
（4）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有 18 个电子．乙和丙的化学式分别是
C
2
H
6
C
2
H
6
、
H
2
O
2
H
2
O
2
，两者沸点的关系为乙
＜
＜
丙（填“＞”或“＜”），原因是
H
2
O
2
分子见存在氢键，C
2
H
6
分子间不存在氢键
H
2
O
2
分子见存在氢键，C
2
H
6
分子间不存在氢键
；
（5）Z单质晶体的晶胞如右图所示，其配位数为：
12
12
．
T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表：
元素
相关信息
T
T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X
X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z
Z可形成Z
2
、Z
3
两种气态单质
Q
在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R
3p能级上有1个电子
W
W的一种核素的质量数为56，中子数为30
（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
（用元素符号表示，下同），W的基态原子的核外电子排布式为
．
（2）X与Y原子结合形成的X
3
Y
4
晶体，其硬度比金刚石大，则X
3
Y
4
晶体中含有
键（填“共价”、“离子”、“金属”），属于
晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）．
（3）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为
．在T-Y、T-Z两种共价键中，键长较长的是
．
（4）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为
mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式
．
（5）已知25℃、101kPa条件下：
4R（s）+3Z
2
（g） 2R
2
Z
3
（s）△H=-2834.9kJ/mol
4R（s）+2Z
3
（g） 2R
2
Z
3
（s）△H=-3119.1kJ/mol
则16g Z
2
（g）完全转化为Z
3
（g）的△H=
．
关 闭
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（2012?武汉模拟）[化学一选修 3：物质结构与性质]有U、V、W、X、Y、Z 六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：