题目内容
将0.01mol的NaHCO3加入0.1mol?L-1、50mL H2SO4溶液中，充分反应后向混合液中加入1.22g的BaCl2?xH2O，Ba2+完全沉淀，则x的值不可能是（ ）
| A、1 | B、2 | C、3 | D、4 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：首先由硫酸的浓度和体积求出硫酸的物质的量，然后根据关系式：H2SO4～BaCl2?xH2O，由物质的量求摩尔质量．
解答：
解：n（ H2SO4）=10-3L/mL×50mL×0.1mol?L-1=5×10-3mol，Ba2+完全沉淀，所以硫酸离子是足量的，即18x+208≥
，则x≥2.22的正整数，故选A．
| 1.22g |
| 5×10-3mol |
点评：本题考查物质的量浓度有关计算等，比较基础，注意根据化学方程式解答．
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如图装置进行电解实验，下列说法正确的是（ ）
| A、电解过程中铜电极上有O2产生 | ||||
| B、整个电解过程中，溶液pH不断减小 | ||||
| C、整个电解过程中，石墨电极上一直产生H2 | ||||
D、电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4
|
在A、B、C三试管中分别盛有Cl-、Br-、I- 的溶液，向A试管中加入新制的氯水和CCl4，出现分层，下层为橙红色，再将此溶液倒入C试管中，无变化，则A、B、C三支试管中所盛有的离子依次是（ ）
| A、I-、Br-、Cl- |
| B、Br-、I-、Cl- |
| C、Cl-、I-、Br- |
| D、Br-、Cl-、I- |
科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物．这个实验不能用普通盐酸，其理由是（ ）
| A、普通盐酸的酸性太强 |
| B、普通盐酸具有挥发性 |
| C、普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应 |
| D、无法区别岩石中原来含有的是含碳而不含普通氢的化合物，还是含碳和普通氢的化合物 |
下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 |
| B、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体研磨搅拌的反应 |
| C、锌与稀硫酸的反应 |
| D、生石灰变成熟石灰的反应 |
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断 裂时吸收热量496kJ，氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为436kJ，求水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量（ ）
| A、463kJ |
| B、557kJ |
| C、486kJ |
| D、188kJ |
如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是（ ）
| A、其一氯代物只有一种 |
| B、其二氯代物有三种 |
| C、分子中σ键均由sp3-s电子云重叠而成 |
| D、它与苯乙烯（C6H5-CH=CH2）互为同分异构体 |
