题目内容
将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 mol·L－1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1=50 mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2=650 mL 时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3≥750 mL时，沉淀量不再改变。(1)最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？
答：________________________。
(2)画出沉淀量(m)随NaOH溶液体积滴入量的变化关系，并计算所用硫酸的浓度。
(3)试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。
解析：加入NaOH的体积与产生沉淀的量关系如图所示：氧化物溶于硫酸后转化为相应的金属阳离子，最初加入50 mL NaOH溶液中和过量的H2SO4，当加入650 mL NaOH溶液时，沉淀达最大量，即所有的阳离子全部转化为沉淀，再继续加入NaOH溶液时，Al(OH)3沉淀会继续与NaOH作用转化为NaAlO2和H2O，且由题意可知Al(OH)3转化为AlO2－时消耗0.1 mol NaOH，则原溶液中含有0.1 mol Al3+，又因形成Al(OH)3沉淀时消耗NaOH 300 mL，再形成另一种沉淀物所消耗的NaOH也是300 mL，因两种氧化物的物质的量相等，则另一种氧化物也应为+3价金属的氧化物，即Fe2O3。
答案：(1)中和多余的H2SO4
(2)c(H2SO4)=3.25 mol·L－1
(3)氧化铝(Al2O3)0.05 mol、氧化铁(Fe2O3)0.05 mol。
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被氧化成S2O
(过二硫酸根离子)，S2O