Question

  在一定温度下，把2体积N₂和6体积H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通(如图)：

容器中发生以下反应：N₂＋3H₂2NH₃(正反应放热)，若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。据此回答下列问题：

(1)保持上述温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡时完全相同。那么：①若a=1,c=2，则b=　　   ，在此情况下，反应起始时将向　　　　   方向进行(填“正”或“逆”)。②若需规定起始时，反应向逆方向进行，则c的范围是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是　　　　   ，原因_________________________________________________________________________。

 

Answer 1

答案：(1)①b=3;逆②1＜c≤4 (2)降温;因为6.5＜7，上述平衡向缩小气体体积的方向移动，即向正反应方向移动
提示：

因为温度不变，活塞与大气相通，即为压强不变，条件为同温同压。 (1)①        N2  ＋ 3H2   2NH3 标准量：    2体积   6体积      0 NH3转化量：1体积   3体积      2体积 现欲使达到相同的平衡，则H2的量b=3体积，而此时加入的N2、H2、NH3的总体积为(1+3+2)=6体积，小于平衡时的7体积，故反应应向气体总体积扩大的方向进行，即向逆反应方向进行。