题目内容

根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是

①

②

③

A．

B．

C．

D．

A

【解析】

试题分析：对同一个氧化还原反应，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此①还原性H2SO3>I－,②还原性I－>Fe2＋,③还原性Fe2＋>NO，所以还原性强弱顺序为H2SO3>I－>Fe2＋>NO,选A。

考点：考查还原性强弱的判断。

练习册系列答案
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（14分）工业上可以利用含铝、铁、铜合金的废料获得的绿矾（FeSO4·7H2O）、胆矾等，甲同学设计的实验方案如下：

请回答：

（1）操作①、操作②所用的玻璃仪器是 ；沉淀C的化学式为 。

（2）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选） 。

（3）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是 。

（4）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和H2O2制胆矾晶体，则反应④的离子化学方程式为 ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L HNO3，欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积 L。

在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。在标准状况下分别有①13.44L CH4 ②1molHCl分子 ③27.2gH2S ④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是

A．体积：②＞③＞④＞① B．密度：②＞③＞①＞④

C．质量：②＞③＞④＞① D．H原子个数：①＞③＞④＞②

为确定某铝热剂样品（铝和氧化铁）的组成，分别进行下列实验：

（1）若取10．7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为a L。样品中铝的质量分数w(Al)= 。（用含a的表达式表示）。若该样品，在高温下恰好发生完全反应，则a = L。

（2）待（1）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为b L，该气体与（1）中所得气体的体积比b∶a =_______。

（3）若另取10．7 g该样品，此样品在高温下仍然恰好完全反应，向其中加入1．0mol∕L盐酸Vml,固体恰好溶解完全，则盐酸体积V的最小值为 。

某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为

A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2

C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2

现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液。能用于鉴别它们的是

A．①②③ B．只有①③ C．只有②③ D．只有①②

(共9分)如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，则该装置中石墨电极的反应式为_____________________________。

（2）装置2中的铜是______极(填“正”或“负”)，该装置中石墨电极所发生的反应为_______________。

（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。

①甲烧杯中铁为_____极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为____________________

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_________________________________________

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为________ mL 。

在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是

A．v(H2)=0．1 mol/(L·s) B．v(N2)=0．1 mol/(L·s)

C．v(N2)=0．2 mol/(L·s) D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s)

关于食物的酸碱性，下列说法正确的是

A．食物溶于水后的溶液中PH小于7，则为成酸性食物

B．由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质是成酸性食物

C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物

D．柠檬酸是酸性食物

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