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6．碱金属元素原子最外层的电子都是1个，在化学反应中很容易失去1个电子．卤族元素的原子中非金属性最强的是F，最外层电子是7个．分析 碱金属原子结构中最外层电子数均为1，易失去1个电子满足2电子或8电子的稳定结构，而卤素原子最外层的电子数均为7，易得到1个电子满足8电子稳定结构，以此来解答．
解答 解：碱金属元素原子最外层的电子都是1个，在化学反应中它们容易失去1个电子；卤素原子最外层的电子都是7个，在化学反应中它们容易得到1个电子，同主族从上到下非金属性减弱，卤族元素的原子中非金属性最强的是F，
故答案为：1；1；F；7．
点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握最外层电子数与性质的关系为解答本题的关键，注意结构与性质的关系，题目较简单．
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9．
常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（ ）
常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（ ）| A． | HC2O4-?H++C2O42- K=1×10-4.3 | |
| B． | 在 0.1 mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-） | |
| C． | 常温下HF的 Ka=1×10-3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F-═HF+HC2O4- | |
| D． | 将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3 |
17．下列实验装置能达到实验目的是（ ）（部分夹持仪器未画出）
| A． | 装置A可用于石油的分馏 | B． | 装置B用于实验室制乙酸乙酯 | ||
| C． | 装置C可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 | D． | 装置D可用来制取少量硝基苯 |
1．下列有机化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+H2 | |
| B． |  +HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$ +H2O | |
| C． | H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2 | |
| D． | CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3 |
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18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 只用少量新制Cu（OH）2悬浊液即可检验淀粉在稀硫酸催化下是否发生水解 | |
| B． | 棉，麻，丝，毛燃烧后的产物都是只有CO2和H2O | |
| C． | 往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解 | |
| D． | 淀粉和纤维素都属于多糖，二者的分子式均为（C6H10O5）n，互为同分异构体 |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 飞机播撒溴化银是实现人工降雨的一种方法 | |
| B． | 氨常用作制冷剂与氨分子间易形成氢键有关 | |
| C． | 向海水样品中滴加淀粉溶液，如果变蓝，则说明海水中含有碘元素 | |
| D． | 干燥剂硅胶和硅橡胶的主要成分都是二氧化硅 |
，C的结构简式为CH3CHO，D分子中官能团的名称羧基．
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