Question

15．在NaHSO₄溶液中离子的总浓度为0.06mol/L，若加入等体积离子浓度为0.06mol/L的Ba（OH）₂溶液，混合后溶液的体积不变，则溶液的pH值为（　　）

• A． 2
• B． 1.7
• C． 12
• D． 12.3

Answer 1

分析 根据NaHSO₄溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子之间的反应，根据二者量的关系结合公式pH=-lg[H⁺]来计算．

解答 解：NaHSO₄溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，NaHSO₄溶液中离子的总浓度为0.06mol/L，所以氢离子的浓度为0.02mol/L，离子浓度为0.06mol/L的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子的浓度为0.04mol/L，所以等体积混合反应后，氢氧根离子回剩余，氢氧根的浓度为$\frac{0.04V-0.02V}{2V}$=0.01mol/L，氢离子浓度为1×10^-12mol/L，所以溶液的pH=12．
故选：C．

点评 此题考查溶液pH的计算应用，注意溶液中氢氧根离子浓度和溶质浓度的关系是解题关键．