题目内容
改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动，下列判断正确的是
- A.生成物浓度一定增大
- B.生成物的物质的量分数一定增大
- C.反应物转化率一定提高
- D.某生成物的产率可能提高
试题分析：该题的化学反应未给出，而使化学平衡向正反应方向移动的措施是多种多样的，但具体措施也未给出，因此，选项中“一定”是错误的，“可能”是正确的，即答案选D。
考点：考查外界条件平衡状态的影响
点评：该题是中等难度的试题，试题灵活性强，注重能力的考查和解决方法的训练。有利于提高学生分析问题、解决问题的能力。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_____________________________,该反应为_______________反应（选吸热或放热）。
若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________（填序号）
①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________
（a）容器中压强不变 （b）混合气体中c（CO）不变
（c）v逆(H2)=v正(H2O) （d）c（CO）=c（CO2）
（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 | 温度 /℃ | 起始量/mol | 平衡量/mo | 达到平衡 所需时间 /min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为 。实验2达到平衡所需时间比实验1所需时间短的原因是_________________________________________________________。
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：
C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g） ΔH＝131.3 kJ·mol－1
能使反应速率加快的措施有__________（填序号）。
①增加C的物质的量
②升高反应温度
③随时吸收CO、H2转化为CH3OH
④密闭定容容器中充入CO（g）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下两组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 2 |
①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为__________。
②该反应的逆反应为__________（填“吸”或“放”）热反应。
（3）在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH＜0
该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是__________ 。
② 若t4时降压， t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。