题目内容
SO2和H2S两种气体共5mol混合反应后，测知氧化产物比还原产物多32g，则SO2与H2S的物质的量之比为（ ）A．1∶2 B．2∶1 C．1∶4 D．3∶2
答案：CD
解析：
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| 反应为2H2S+SO2══3S+2H2O，由题知氧化产物S比还原产物S多1mol，参加反应的H2S为2mol，SO2为1mol，过量气体2mol；若SO2过量则为3∶2，若H2S过量则为1∶4。
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练习册系列答案
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为了探究硫化钠晶体（Na2S?nH2O）在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：①将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中；②三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液；③取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清．
（1）请你根据上述记录，对放出气体进行猜想：
猜想①：可能是H2S； 猜想②：可能是SO2； 猜想③可能是CO2；
猜想④：可能是______； 猜想⑤：可能是______．
（2）若放出的气体是两种气体的混合气，现有：浓、稀2种品红溶液，浓、稀2种溴水，澄清石灰水，浓、稀2种盐酸溶液、试管气体发生装置，洗气瓶、试管洗气装置．请设计一个组合实验分析混合气的组成，在下表中简要写出实验方法、现象和结论：
| 实验方案 | 可能的现象和相应的结论 |
| ______ | ______ |
| ______ |
为了探究硫化钠晶体在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：①将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中；②三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液；③取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清．
（1）请你根据上述记录，对放出气体进行猜想：
猜想①：可能是H2S； 猜想②：可能是SO2； 猜想③可能是CO2；
猜想④：可能是______； 猜想⑤：可能是______．
（2）若放出的气体是两种气体的混合气，现有：浓、稀2种品红溶液，浓、稀2种溴水，澄清石灰水，浓、稀2种盐酸溶液、试管气体发生装置，洗气瓶、试管洗气装置．请设计一个组合实验分析混合气的组成，在下表中简要写出实验方法、现象和结论：
（3）如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论：______．
（1）请你根据上述记录，对放出气体进行猜想：
猜想①：可能是H2S； 猜想②：可能是SO2； 猜想③可能是CO2；
猜想④：可能是______； 猜想⑤：可能是______．
（2）若放出的气体是两种气体的混合气，现有：浓、稀2种品红溶液，浓、稀2种溴水，澄清石灰水，浓、稀2种盐酸溶液、试管气体发生装置，洗气瓶、试管洗气装置．请设计一个组合实验分析混合气的组成，在下表中简要写出实验方法、现象和结论：
| 实验方案 | 可能的现象和相应的结论 |
| ______ | ______ |
| ______ |