题目内容
【题目】浓H2SO4应贴下列哪个危险化学品的标志
A. 剧毒品 B. 遇湿易燃物品 C. 腐蚀品 D. 有害品
【答案】C
【解析】
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故浓H2SO4应贴腐蚀品标志。答案选C。
【题目】二氧化硅广泛存在于自然界中，二氧化硅属于
A. 电解质 B. 碱性氧化物
C. 酸性氧化物 D. 两性氧化物
【题目】下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是
A.Cl-→Cl2B.H2→HClC.Fe3+→Fe2＋D.CaCl2→CaCO3
【题目】关于相同体积pH均为3的醋酸和盐酸，下列说法正确的是
A. 稀释10倍后,两者的pH变化醋酸大于盐酸
B. 中和相同浓度的氢氧化钠溶液,消耗氢氧化钠的物质的量盐酸大于醋酸
C. 加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同,则醋酸一定过量
D. 加入足量的锌粉，产生氢气的速率随时间的变化如图所示
【题目】已知：4P(红磷, s)＋5O2(g)==2P2O5(s)放热a kJ；4P(白磷, s)＋5O2(g)==2P2O5(s)放热b kJ
常温下红磷比白磷稳定，则a与b的大小关系是
A. a＜b B. a＝b C. a＞b D. 无法确定
【题目】在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．根据图示判断下列说法不正确的是（ ） A.实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉B.烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气C.试管D中收集得到的是H2D.3 mol单质Fe全部转变为Fe3O4 ， 失去8 mol电子
【题目】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2
Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4
HClO H+ + ClO－ Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述错误的是
A. 氯处理饮用水时，在冬季的杀菌效果比在夏季好
B. 25℃时，HClO的电离常数Ka=10－7.5
C. Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9
D. 用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差
【题目】按要求填空（1）将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为 ．（2）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρ，则此溶液的物质的量浓度为 ．（3）某硫酸溶液的物质的量浓度为c1 ， 密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2 ， 密度为ρ2 ， 将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3 ， 则混合后硫酸的物质的量浓度为 ．A.B.C.D. ．
【题目】CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（ ） A.反应开始2分钟内平均反应速率最大B.反应4分钟后平均反应速率最小C.反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D.反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小
