题目内容
1L 0．1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2．16g时，下列判断正确的是
A．电解质AgNO3溶液的浓度变为0．08mol/L
B．阳极上产生112mLO2(标况)
C．转移1．204×1022个电子
D．反应中有0．01mol的Ag被氧化
C
【解析】
试题分析：阴极发生的反应为Ag+ +e-=Ag，阴极上增重2.16g则析出的Ag物质的量为：2.16÷108g/mol=0.02mol，阳极发生的反应为2H2O＋4e－===O2↑＋4H+。由于水要放电，溶液的体积发生变化，所以AgNO3溶液的浓度不是0．08mol/L，A错；析出2.16g Ag转移的电子为0.2mol，生成的O2的物质的量为0.1mol，体积为2.24L，B错；转移的电子数为：0.2×6.02×1023=1.204×1022，C对；根据计算有0.02mol的Ag还原，D错。
考点：电解池中的有关计算、
科学实验活动册系列答案
（14分）
有A、B、C、D、E、X、Y七种元素都是元素周期表中前36号元素。其相关信息如下：
相关信息 | |
① | A的基态原子2p轨道中有三个未成对电子 |
② | A、B元素的常见单质是构成空气的主要成分 |
③ | C 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍 |
④ | D 原子核外占有9个轨道,且只有1个未成对电子 |
⑤ | E、X、Y三种元素处于第4周期；E元素的正三价离子的3d亚层为半充满，X元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；Y元素原子的4p轨道上有3个未成对电子 |
（1）B元素原子的价层电子的电子排布图为
（2）X的基态原子的电子排布式为 。
（3）指出E元素在元素周期表中的位置____________________。
（4）D离子结构示意图是 。
（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 _____________(用元素符号表示)。
（6）A元素最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与X 反应的离子方程式为 。
（7）已知化合物Y2B3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为YH3（Y的氢化物），产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是__________________________________________。
