Question

【题目】关于下列各图的叙述，正确的是

A. 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483．6 kJ·mol-1

B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在其他条件不变时，O2的转化率随的变化关系

C. 图丙表示用0．100 0 mol·L－1的盐酸滴定20．00 mL 0．100 0 mol·L－1Na2CO3溶液的曲线，从A点到B点反应的离子方程式为：CO32-+2H+CO2↑+H2O

D. 图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度溶液的pH：NaA<NaB

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.图甲中2mol氢气完全燃烧生成液态水时放热483.6kJ，不是氢气的燃烧热，错误；B.该可逆反应中，增大氧气的量，氧气的转化率会不断减小，二氧化硫的转化率会不断上升，错误；C.A点的溶质为NaHCO3，故A点到B点反应的离子方程式为：，错误；D. 稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化HA溶液pH变化大，故酸性HA>HB，则同浓度的钠盐，水解程度：NaA<NaB，所以同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，正确。