题目内容
某元素价电子构型3d54S1，是该元素是（ ）
| A、Fe | B、Cr | C、Mn | D、Ni |
考点：原子核外电子排布,原子结构与元素的性质
专题：原子组成与结构专题
分析：价电子构型为3d54s1的元素，根据构造原理写出其电子排布式，判断电子数和质子数，然后确定属于哪种元素．
解答：
解：价电子构型为3d54s1的元素，根据构造原理写出其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，则其电子数为24，所以质子数为24，即为Cr元素，
故选：B．
故选：B．
点评：本题考查原子结构与位置关系、元素周期表等，难度不大，注意理解核外电子排布规律．
练习册系列答案
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
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下列各组物质中，属于同分异构体的是（ ）
| A、1H和2H |
| B、CO和CO2 |
| C、O2和O3 |
| D、C2H5COOH和CH3COOCH3 |
2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面做出的卓越贡献．生色团是GFP发出荧光的物质基础，也是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生色团的化学结构如图，下列说法正确的是（ ）| A、该生色团不与NaHCO3反应 |
| B、该生色团分子式C30H37N8O9 |
| C、该生色团可以水解得到5种有机物 |
| D、该生色团中的肽键数为3 |
下列各组变化中，化学反应的能量变化（△H或Q）前者小于后者的是（ ）
| A、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2 | ||
B、H2（g）+
| ||
| C、t℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2 | ||
| D、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2 （g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 |
下列实验操作不正确的是（ ）
| A、分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 |
| C、过滤时，玻璃棒在引流过程中应轻靠在三层滤纸一边 |
| D、称量时，称量物放在纸上，置于左盘，砝码放在右盘 |
在一定条件下，密闭容器中进行的反应：H2+I2?2HI对于下列示意图所表示的涵义解释正确的是（ ）| A、反应开始时，容器中投入了H2、I2、HI三种气体 |
| B、0到t1时刻，反应向逆反应方向进行 |
| C、t1时刻后，正、逆反应的速率均为零 |
| D、t1时刻后，H2、I2、HI三种气体的浓度达到相等 |
化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，不正确的是（ ）
| A、制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO |
| B、二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体 |
| C、食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈 |
| D、SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨 |
研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是 （ ）
| A、铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出 |
| B、铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2 |
| C、铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2） |
| D、铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡 |
| E、常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解 |