Question

【题目】为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：

（1）该反应为反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）A和B的总能量比C和D的总能量（填“高”或“低”）．
（3）物质中的化学能通过转化成释放出来．
（4）反应物化学键断裂吸收的能量（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．
（5）若甲烷的燃烧热为890kJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）放热
（2）高
（3）化学反应；热能
（4）低
（5）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）由于发生反应A+B═C+D，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应，所以答案是：放热；（2）由于A+B═C+D的反应为吸热反应，所以A和B的总能量比C和D的总能量高，所以答案是：高；（3）化学变化伴随着物质和能量变化，物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来，所以答案是：化学反应；热能；（4）化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为吸热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量，所以答案是：低．（5）CH4（g）的燃烧热为△H=﹣890kJ/mol，则甲烷的燃烧热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，所以答案是：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJmol﹣1 ；
【考点精析】认真审题，首先需要了解吸热反应和放热反应(化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应)．