Question

将固体MnC₂O₄?2H₂O放在坩埚里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：

温度（℃）	25	50	75	100	214	280
固体质量（g）	17.9	17.9	16.0	14.3	14.3	7.10

下列说法错误的是（　　）

• A、25～50℃，MnC₂O₄?2H₂O未发生变化
• B、75℃时，MnC₂O₄?2H₂O部分失去结晶水
• C、100℃时，坩埚内固体均为MnC₂O₄
• D、280℃时，坩埚内固体为混合物

Answer 1

分析：由表中数据可知物质的质量在不同的温度下分为三种情况，25～50℃，MnC₂O₄?2H₂O未发生变化，75℃～214℃，失去结晶水，280℃，结晶水全被失去，并且MnC₂O₄发生分解，结合对应的数据解答该题．

解答：解：A．温度由25℃升高到50℃时，固体的质量没有变化，说明在25℃～50℃时MnC₂O₄?2H₂O未发生变化，故A正确；
B．温度升高到75℃时，固体的质量发生了变化，但在加热到100℃时，质量继续减小，可说明75℃时，MnC₂O₄?2H₂O部分失去结晶水，故B正确；
C．MnC₂O₄?2H₂O可能是按如下化学方程式反应的：MnC₂O₄?2H₂O

△   .

MnC₂O₄+2H₂O↑，据此可算出17.9 g MnC₂O₄?2H₂O完全分解应得到残渣为

143

179

×17.9g=14.3 g，与表中实验数据正好相符，说明上述假设成立，故C正确；
D.280℃时，坩埚内固体的质量再次减少，MnC₂O₄发生了分解生成了氧化锰、一氧化碳、二氧化碳，如全部分解，则m（MnO）=

14.3

143

×71=7.1g，与表中数据相符．坩埚内固体为纯净物，故D错误．
故选D．

点评：本题考查方程式的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意分析表中数据，把握物质的性质，结合方程式计算，难度中等．