Question

如图所示曲线表示可逆反应aA＋bBcC，其中A、B、C均为气体，在达到化学平衡状态前后A、C两物质在混合气体中的百分含量(分别记作A％和C％)随温度变化的曲线图．分析曲线图，判断下列说法中正确的是
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A．	可逆反应于温度T1、T3时达到化学平衡状态
B．	可逆反应于温度T2时达到化学平衡状态
C．	可逆反应的正反应为吸热反应
D．	可逆反应的逆反应为放热反应

Answer 1

答案：B
解析：

由题中图像知当温度由T1升到T2时，反应物A的质量分数在混合气体中由大变小，而生成物C在混合气体中的质量分数由小变大，当温度由T2上升到T3时，A％由最小值b开始增大，C％由最大值a开始减小，说明可逆反应：aA＋bBcC，在温度T2时达化学平衡状态，当温度由T2上升至T3时，A％增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，故该反应的正反应为放热反应．