实验室配制500ml0.2mol?L-1的FeSO4溶液.实验操作步骤有:①在天平上称量一定量的绿矾(FeSO4?7H2O)放入烧杯.加水溶解.冷却室至温．②把制得的溶液小心地注入500ml的容量瓶中．③继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm-2cm处.改用胶头滴管加水至刻度线．④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次.每次将洗涤液转入容量瓶.并摇匀．⑤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室配制500ml0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称量一定量的绿矾（FeSO₄?7H₂O）放入烧杯，加水溶解，冷却室至温．
②把制得的溶液小心地注入500ml的容量瓶中．
③继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
填写下列空白：
（1）称量绿矾的总质量是

．
（2）操作步骤和正确顺序为

．
（3）本实验用到的基本仪器有

．
（4）定容时，若俯视凹液面，会使结果

．
（5）若没有进行④步操作，会使结果

．
（6）在进行②操作时，不小心有液体溅出，应该怎样处理才能达到实验目的？

．

分析：（1）配制500ml0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液，根据n=c?V计算出需要硫酸亚铁的物质的量，再根据m=n?M计算出需要绿矾的质量；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤进行排序；
（3）根据配制500ml0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液的步骤选择使用的仪器；
（4）根据c_B=nB
V
可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n_B和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n_B比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n_B比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；
（5）没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小；
（6）配制溶液时，不小心有液体溅出，此次配制失败，需要重新配制．

解答：解：（1）500ml0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液中含有的硫酸亚铁的物质的量为：0.2mol?L^-1×0.5L=0.1mol，需要FeSO₄?7H₂O的质量为：278g/mol×0.1mol=27.8g，
故答案为：27.8g；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以操作步骤和正确顺序为：①②④③⑤，
故答案为：①②④③⑤；
（3）配制500ml0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液，根据配制的步骤，需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶、量筒、药匙，
故答案为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶、量筒、药匙；
（4）定容时，眼睛俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积减少，根据c_B=nB
V
可得，配制的溶液的浓度偏大，
故答案为：偏大；
（5）若没有洗涤烧杯和玻璃棒，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c_B=nB
V
可得，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏小；
（6）在进行②操作时，不小心有液体溅出，此次配制失败，需要重新按正确的方法、步骤进行配制，
故答案为：重新按正确的方法、步骤做实验．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，题目难度中等，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严禁的规范实验侧重能力；该题的难点在于误差分析，需要明确的是根据c_B=nB
V
可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n_B和溶液的体积V引起．

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