Question

下列叙述正确的是

1. A.
   0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）＝c（Cl^-）
2. B.
   在25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7
3. C.
   0.1 mol·L^-1与0.2 mol·L^-1氨水溶液中c（OH^-）之比为1︰2
4. D.
   中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）_２溶液，消耗HCl的物质的量之比是1∶２

Answer 1

B
本题考查强弱电解质的电离及盐的水解问题。A项NH₄Cl溶液呈酸性，NH₄^＋要水解，所以c（NH₄^＋）<c（Cl^－），错误；B项因为氨水是弱电解质还可以继续电离，所以混合后显碱性，正确；C项弱电解质浓度越稀电离程度越大，所以之比大于1:2，错误；D项pH相同时，弱碱氨水的浓度比氢氧化钡要大很多，中和消耗的盐酸也比氢氧化钡要多，错误。