题目内容
图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是固体金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色，I是白色沉淀．
（1）写出X、E、I的化学式．X E I ．
（2）写出Y的电子式 ．
（3）关于Y的说法正确的是 ．
A．Y是氧化物 B．Y是过氧化物
C．Y是含有非极性键的离子化合物 D．Y是碱性氧化物
（4）写出B和Y反应的化学方程式： ．
（5）X和G的溶液能反应吗？如能反应，写出反应的离子方程式；如不能反应，请说明理由： ．
（1）写出X、E、I的化学式．X
（2）写出Y的电子式
（3）关于Y的说法正确的是
A．Y是氧化物 B．Y是过氧化物
C．Y是含有非极性键的离子化合物 D．Y是碱性氧化物
（4）写出B和Y反应的化学方程式：
（5）X和G的溶液能反应吗？如能反应，写出反应的离子方程式；如不能反应，请说明理由：
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色，均含有Na元素，Y中阳离子与阴离子个数比为2：1，与液体C反应生成气体单质F，应是过氧化钠与水的反应，可推知Y为Na2O2、C为H2O，则E为NaOH、F为O2，Z是固体金属单质，与氢氧化钠反应生成气体单质H，故Z为Al、H为H2、G为NaAlO2，I是白色沉淀，则I为Al（OH）3，J为AlCl3．固体A与氧气反应生成D，气体B与过氧化钠反应生成D，固体A与气体B具有还原性，则A为Na2SO3，B为SO2，D为Na2SO4，可推知X为NaHSO3，据此解答．
解答：
解：化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色，均含有Na元素，Y中阳离子与阴离子个数比为2：1，与液体C反应生成气体单质F，应是过氧化钠与水的反应，可推知Y为Na2O2、C为H2O，则E为NaOH、F为O2，Z是固体金属单质，与氢氧化钠反应生成气体单质H，故Z为Al、H为H2、G为NaAlO2，I是白色沉淀，则I为Al（OH）3，J为AlCl3．固体A与氧气反应生成D，气体B与过氧化钠反应生成D，固体A与气体B具有还原性，则A为Na2SO3，B为SO2，D为Na2SO4，可推知X为NaHSO3，
（1）由上述分析可知，X为NaHSO3，E为NaOH，I为Al（OH）3，
故答案为：NaHSO3；NaOH；Al（OH）3；
（2）Y为Na2O2，电子式为
，
故答案为：；
（3）Y为Na2O2，属于过氧化物，是离子化合物，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，故BC正确，
故答案为：BC；
（4）B和Y反应是二氧化硫与过氧化钠反应生成硫酸钠，化学方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4，
故答案为：Na2O2+SO2=Na2SO4；
（5）亚硫酸氢钠和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与亚硫酸钠，反应离子方程式为：HSO3-+AlO2-+H2O=SO32-+Al（OH）3↓，
故答案为：HSO3-+AlO2-+H2O=SO32-+Al（OH）3↓．
（1）由上述分析可知，X为NaHSO3，E为NaOH，I为Al（OH）3，
故答案为：NaHSO3；NaOH；Al（OH）3；
（2）Y为Na2O2，电子式为
，故答案为：
；（3）Y为Na2O2，属于过氧化物，是离子化合物，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，故BC正确，
故答案为：BC；
（4）B和Y反应是二氧化硫与过氧化钠反应生成硫酸钠，化学方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4，
故答案为：Na2O2+SO2=Na2SO4；
（5）亚硫酸氢钠和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与亚硫酸钠，反应离子方程式为：HSO3-+AlO2-+H2O=SO32-+Al（OH）3↓，
故答案为：HSO3-+AlO2-+H2O=SO32-+Al（OH）3↓．
点评：本题考查无机物推断，涉及Na、S、Al元素化合物性质与转化，焰色反应及Y与C的反应为推断突破口，X与B的推断为易错点、难点，中学基本不涉及，注意根据氧化还原反应进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难点中等．
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