题目内容
（10分）某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测。请填写以下实验报告。
(1)实验目的： ；
(2)实验步骤：
①称取10．0 g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120．0 g。
②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为 ；
③反应完全后，称得装置总质量为119．8 g，则粗锌的纯度为 ；
(3)问题探究：(已知碱石灰为．Na()H和CaO的混合物)
①该实验中碱石灰的作用是 ；若不用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将 ；(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②若将粗锌换成石灰石，原实验方案 (填“能”或“不能”)用于石灰石样品纯度的测定，理由是 。
（1）测定粗锌样品中锌的质量分数（或纯度）（2分）
（2）②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（2分） ③65%（2分）
（3）①吸收水蒸气、氯化氢气体（1分） 偏大（1分）
②不能（1分） 碱石灰能吸收反应生成的CO2（1分）
【解析】（1）由于是对某粗锌样品进行纯度检测，所以实验目的是测定粗锌样品中锌的质量分数（或纯度）。
（2）②锌是活泼的金属，和盐酸反应生成氢气，方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
②减少随质量就是产生的氢气，则氢气是0.2g，所以消耗锌是6.5g，所以粗锌的纯度为6.5g÷10.0g×100％＝65％。
（3）①由于产生的氢气中含有水蒸气和氯化氢，所以碱石灰的作用是吸收水蒸气、氯化氢气体。如果没有碱石灰，则产生的氢气偏多，测定结果偏大。
②碳酸钙和盐酸反应生成的CO2，能被碱石灰吸收，所以不能。
表1 物质沉淀时的pH
物 质 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 |
开始沉淀时的pH | 2.7 | 7.6 | 5.2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 6.4 |
表2 备选试剂
序 号 | A | B | C | D | E |
化学式 | NaOH | CuO | H2O2 | 稀HNO3 | KMnO4 |
回答下列问题：
（1）X_________；Y_________。（填写备选试剂中的序号）
（2）沉淀（Ⅱ）的化学式_____，证明步骤③中沉淀是否完全的操作方法是____________。
（3）第⑤步骤操作中，所需装置如图所示：
按气流从左至右的方向，各装置接口的连接顺序为_________。
D装置的作用是______________________；理由______________________。
