Question

2．为了探究氯气和氯水的一些化学性质，某学生用如图所示装置进行有关实验，打开A的玻璃塞，将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中，试回答：
（1）怎样检验装置的气密性关闭分液漏斗，对烧瓶进行微热，看烧杯中是否有气泡产生，冷却后D中是否产生水柱．B中发生的化学反应方程式是MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）若C中为湿润的紫色石蕊试纸，在通入Cl₂过程中C中可以观察到的实验现象为先变红后褪色．
（3）D的作用是防倒吸，烧杯中加入的溶液是氢氧化钠溶液，
装该溶液的目的是尾气处理．

Answer 1

分析 浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，发生MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可观察到C中湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色，D为尾气处理装置，应加入氢氧化钠溶液，以此解答该题．

解答 解：（1）检查装置的气密性的方法是：关闭分液漏斗，对烧瓶进行微热，看烧杯中是否有气泡产生，冷却后D中是否产生水柱，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，发生MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：关闭分液漏斗，对烧瓶进行微热，看烧杯中是否有气泡产生，冷却后D中是否产生水柱；MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可观察到C中湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色，故答案为：先变红后褪色；
（3）氯气可应用氢氧化钠来进行尾气处理，球形导管可以防止倒吸，故答案为：防倒吸；氢氧化钠溶液；尾气处理．

点评 本题综合考查氯气的制备、性质探究，为高考常见题型，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的原理，难度不大．