Question

【题目】将0.5mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出1082.5kJ热量，该反应的热化学方程式为 ；又已知：H2O（g）=H2O（l）△H＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ。

Answer 1

【答案】B2H6(g)＋3O2(g)＝B2O3(s)＋3H2O(l) △H＝－2165 kJ/mol 1016.5kJ

【解析】试题分析：0.35mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，因此反应的热化学方程式为：B2H6（g） + 3O2（g） ═ B2O3（s） + 3H2O（l） △H ="-2165" kJ/mol ；①B2H6（g） + 3O2（g） ═ B2O3（s） + 3H2O（l） △H ="-2165" kJ/mol ，②H2O(l) = H2O(g) △H = －44 kJ/mol，由盖斯定律可知①+②×3得：B2H6（g） + 3O2（g） ═ B2O3（s） + 3H2O（g） △H =" -2297" kJ/mol。11.2L（标准状况）即0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是2297kJ×0.5=1148.5kJ。