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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)

下列说法错误的是

[　　]

A．

电池工作时，锌失去电子

B．

电池正极的电极反应式为

2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

C．

电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．

外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

答案：C
解析：

由所给电池的总反应式可知，电池工作时，每有1 mol　Zn参加反应，失去2 mol电子，则会有2 mol电子从负极Zn开始，流经外电路而流向正级，并在正极发生反应，2MnO2(s)＋H2O＋2e－Mn2O3(s)＋2OH－(aq)，故外电路每通过0.2 mol电子，Zn的质量就减轻6.5 g，答案为C．


练习册系列答案
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