题目内容
常温下，向20mL x mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（ ）
| A．图中V1＞20mL |
| B．a点对应的溶液中：c （CH3COO-）=c （Na+）＞c （CH3COOH） |
| C．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c （CH3COOH）+c （H+）＞c （OH-） |
| D．滴加NaOH溶液的过程中，所得溶液里水的电离程度逐渐增大 |
A．CH3COOH为弱电解质，与NaOH反应至中性时，醋酸应过量，则V1＜20mL，故A错误；
B．a点pH=7，即c（H+）=c（OH-），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故c（Na+）=c（CH3COO-），与NaOH反应至中性时，醋酸应过量，但过量程度较小，否则不能保证溶液的中性，则c （CH3COO-）=c （Na+）＞c （CH3COOH），故B正确；
C．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，恰好生成CH3COONa，溶液呈碱性，根据质子守恒可知c（CH3COOH）+c （H+）=c（OH-），故C错误；
D．滴加NaOH溶液的过程中，所得溶液里水的电离程度逐渐增大，但当加入NaOH过量时，抑制水的电离，水的电离程度又减小，故D错误．
故选B．
B．a点pH=7，即c（H+）=c（OH-），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故c（Na+）=c（CH3COO-），与NaOH反应至中性时，醋酸应过量，但过量程度较小，否则不能保证溶液的中性，则c （CH3COO-）=c （Na+）＞c （CH3COOH），故B正确；
C．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，恰好生成CH3COONa，溶液呈碱性，根据质子守恒可知c（CH3COOH）+c （H+）=c（OH-），故C错误；
D．滴加NaOH溶液的过程中，所得溶液里水的电离程度逐渐增大，但当加入NaOH过量时，抑制水的电离，水的电离程度又减小，故D错误．
故选B．
练习册系列答案
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| B、b点表示的溶液c（CH3COO-）＜c（Na+） | ||
| C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 | ||
D、b、d点表示的溶液中
|
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B、a、b点表示的溶液中
| ||
| C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应c（CH3COOH）?c（OH-） | ||
| D、d点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-） |
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| O | 2- 3 |
| A、当V（NaOH）=0时，由水电离出的c（H+）=1.0×10-12?? | ||||
B、当V（NaOH）=20 mL时：c（Na+）＞c（HS
| ||||
C、当V（NaOH）=40 mL时2c（Na+）=c（S
| ||||
| D、当V（NaOH）=40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高 |